【化学——选修2:化学与技术】联合生产是实现节能减排的重要措施,工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义。下面是工业上合成氨的简易流程:
(1)设备A内部结构如右下图所示,其名称是________ ,其中发生的化学反应方程式为_________;生产中原料气必须进行脱硫,目的是____________。选择500℃进行反应的主要原因是___________;
(2)设备B的名称是冷凝塔,图中a和b是两个通水口,其中入水口是 (填“a”或“b”)。
(3)氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是________________________________。
(4)生产出来的NH3可以用来生产硝酸。其中在氨气催化氧化过程中,不同温度下生成产物可能有所不同,温度对氨氧化产物产率的影响如下图所示;当温度大于900℃时,NO的产率下降的主要原因是__________________。
(5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是94%,NO制HNO3的产率是89%,则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的 %(保留两位有效数字)。
科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
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科目:高中化学 来源:2016届海南中学高三高考模拟九化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.CO(g)的燃烧热:△H=-283.0KJ/ mol,则 2CO2(g ) =2CO(g)+O2(g)反应的△H= -55.0KJ/ mol
B.已知NaOH(aq) +HCl(aq )= NaCl(aq) +H2O(l) △H = -57.30KJ/ mol-1 ,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3KJ的热量
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g) △H=a;2C(s)+O2 (g )=2CO(g) △H=b;则a>b
D.已知c(石墨,s)= C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定
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科目:高中化学 来源:2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷(解析版) 题型:选择题
神舟十号飞船,神舟飞船的统一双组元,推进系统采用肼作为燃料,简化了增压系统的设计,工作更为可靠。 肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20% ~ 30%的KOH 溶液,总反应式为N 2H4+O2=N2+2H2O,下列说法中,错误的是
A.该电池放电时,通入肼的一极为负极
B.电池每释放1molN2转移的电子数为4NA
C.电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将不变
D.通入空气的一极的电极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化学 来源:2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A. 氨气能与氯气生成氯化铵,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏
B.SO2有强还原性,用 SO2漂白纸浆
C.熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固,可用它制作模型和石膏绷带
D.铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热,可用铝粉来还原某些金属氧化物
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科目:高中化学 来源:2016届青海省西宁市等校高三下联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A.c(OH-)/c(H+) = 1012的溶液中 NH4+、Al3+、NO3-、Cl-可以共存
B.氧化镁可以用作耐火材料
C.淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示,二者互为同分异构体
D. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三5月月考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
【化学——选修化学与技术】铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O=Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题:
(1)溶解铝土矿时,发生反应的离子方程式为:____________。
(2)滤渣A的主要成分________;硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。
(3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 _。
(4)若该工厂用kg铝土矿共制得kg Al(假设每步反应进行完全),则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。
(5)若将铝溶解,下列试剂中最好选用_____ __(填编号)。
A.浓硫酸B. 稀硫酸C.稀HNO3 D.浓HNO3
(6)电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂, Na3AlF6是配合物,其中内界是___,配位数为_ ____。
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省沙市高三下高考第一次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,其放电工作原理如右图所示。下列说法正确的是
A.放电时,有机阳离子向铝电极方向移动
B.充电时,铝电极连接外加电源的正极,石墨电极连接外加电源的负极
C.放电时负极的电极反应为:Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D.该电池的工作原理为:3Cn+4Al2Cl7-3CnAlCl4+Al+AlCl4-
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是( )
A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
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