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    3．在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的（　　）
    A．混合气体的密度不变B．混合气体的压强不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变D．的转化率不变

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，说明达平衡状态，故A错误；
    B、两边的气体的计量数相等，混合气体的压强始终不变，所以不一定是平衡状态，故B正确；
    C、混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，说明达平衡状态，故C错误；
    D、转化率不变，说明达平衡状态，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．配平下列氧化还原反应方程式：
    （1）1C+4HNO3（浓）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （2）1S+6HNO3（浓）═1H2SO4+6NO2↑+2H2O；
    （3）3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+1NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．再通入少量氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
    B．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
    C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）═c（ Cl-）+c（ClO- ）
    D．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    ①自然界中不存在游离态的硫
    ②将氯气通入石蕊试液先变红后褪色，将SO2通入石蕊试液也能褪色．
    ③二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生  
    ④二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 
    ⑤向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 
    ⑥浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体 
    ⑦将SO2通入硝酸钡溶液，生成白色沉淀BaSO3  
    ⑧SiO2有导电性，所以可用于制光导纤维．
    A．①③⑤⑦B．⑥C．①②③④⑤⑦⑧D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关放热反应的说法中错误的是（　　）
    A．燃烧反应一定是放热反应
    B．反应物总能量大于生成物总能量
    C．反应物键能总和大于生成物键能总和
    D．是体系将储存的能量释放出来的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语正确的是（　　）
    A．甲烷的球棍模型：B．羟基的电子式：
    C．乙醛的结构式：CH3CHOD．乙酸的结构简式C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有机物甲的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．可用新制氢氧化铜悬溶液鉴别有机物甲、乙醇和甲酸乙酯
    B．1mol该有机物可以消耗5molBr2
    C．与稀H2SO4共热生成两种有机物
    D．与NaOH溶液共热可消耗6molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应．
    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.01．0.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知K300°C ＞K350°C，则该反应是放热反应．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．

    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离除NO2气体              b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂是KNO3、S，当1mol　C参与反应时转移4mol电子，请用双线桥描述S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑电子转移情况．

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