Question

18．在100mL 3mol/L HNO₃溶液中加入一定量的铜粉，铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g．（假设溶液体积不变）．求：
（1）生成气体在标准状况下的体积为896mL
（2）溶解Cu的质量3.84 g
（3）反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为1.4mol/L．

Answer 1

分析 发生反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，利用差量法计算参加反应Cu的质量、生成NO的体积、消耗硝酸物质的量，进而计算反应后溶液中H⁺的物质的量浓度．

解答 解：设反应Cu的质量为m，消耗硝酸物质的量为n，生成NO的体积为V，则：
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 溶液质量增重
192g  8mol                44.8L       192g-60g=132g
m      n                    V          2.64g
（1）则V=$\frac{44.8L×2.64g}{132g}$=0.896L=896mL，故答案为：896；
（2）则m=$\frac{2.64g×192g}{132g}$=3.84g，故答案为：3.84；
（3）则n=$\frac{8mol×2.64g}{132g}$=0.16mol，故反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为 3mol/L-$\frac{0.16mol}{0.1L}$=1.4mol/L，故答案为：1.4mol/L．

点评 本题考查化学方程式计算，难度不大，注意利用差量法计算，注意方程式计算中若左右单位不同时，应上下单位相同、左右相当．