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    下列现象或事实可用同一原理解释的是    （   ）
    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
    B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
    C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
    D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
    D
    A错，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为吸收了空气中的水蒸气，而浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓盐酸易挥发；B错，．SO2的漂白原理为化合漂白，漂白粉、过氧化钠漂白为强氧化性漂白；活性炭的漂白原理为物理吸附作用；C错，漂白粉长期在空气中变质是与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成了HCLO，HCLO不稳定易分解；而水玻璃在空气中变质是与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成了硅酸的原因；D正确，如氯气等气体；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知盐酸加到品红溶液中，由于酸性增强使品红溶液的红色加深。试推测：
    (1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中，观察到的现象为_____   ____；
    加热后的现象为____                ____。
    (2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为_____   ____；
    加热后的现象为____                  _____。
    (3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1的SO2和Cl2后现象________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是
    A．一定有 CO32-B．一定有Ag+C．一定有SO42-D．无法肯定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品22.3g以下图所示装置进行实验。（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                   。
    （2）此实验还必须用到的最重要的仪器是                    。
    （3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是                                     。
    （4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液  e.氢氧化钠溶液  f.无水硫酸铜  g.碱石灰  h.五氧化二磷i.无水氧化钙
    请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
    B中               ，D中               。
    实验过程中，当仪器A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是                                        。所通空气应先经过氢氧化钠溶液处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
    （5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是
    A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养
    B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
    C．雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2
    D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
    A．n =" 2"B．SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构
    C．SCln在固态时为分子晶体D．SCln溶于水能电离出Cl--

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的SO2，吸收体积最大的是（　　）
    A．高锰酸钾（H+）B．碳酸钠C．溴D．氢氧化钡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。
    ① 测得该雨水样品的pH为4.73；② 向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    测定时间/h
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    雨水样品的pH
    		4.73
    		4.62
    		4.56
    		4.55
    		4.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________。
    （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_____________________。
    （3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算（列出计算过程）：
    ①  该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）为______________mL。
    计算过程：
    ②  生成沉淀物的质量范围为________________________。计算过程：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

    （1）已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为                                                          。
    （2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ          ，装置Ⅱ          ，装置Ⅲ          。
    （3）开始进行实验时，首先应进行的操作是                             。
    （4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                                                           。
    （6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是                 （用含字母的代数表示）。

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