【题目】X、Y、Z、M、R 为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素，X 与其他四种元素不同周期不同主族，M原子最外层2p轨道上有两个未成对电子，Y 易与M形成两种常见的化合物，R 在周期表的第9列。回答下列问题：
(1)R 基态原子M 能层的电子排布式为_________________，其原子核外共有_________种能量的电子。
(2)Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为_____________(填化学式)，分子中Y、M 两种原子杂化方式依次为___________、_________________。
(3)Z 与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为__________、____________。
(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8，其沸点为52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一种重要的有机合成催化剂，其结构如图，则该化合物属于_________晶体，该晶体中存在的作用力有___________(填标号)。
a.离子键 b.配位键 Cσ键 d.π键 e.氢键 f.范德华力
(5)单质R的晶胞有两种：417℃以下的晶胞结构如图1，417℃以上的晶胞结构如图2，后者配位数是_____________。若前者晶胞参数为ɑpm和c pm，单质R的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则前者晶体密度p=_________g·cm-3(列出计算式即可)。
【答案】 3s23p63d7 7 H2O2 sp3 sp3 平面三角形 V形 分子 bcdf 12 
【解析】(1)由已知R为第四周期原子并且在周期表的第9列，则R为Co,其基态原子M能层的电子排布式为3s23p63d7，其原子核外共有7种能量的电子。
(2) 由已知分析知X为H,Y为C,M为O, Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为H2O2，分子中Y与X形成的18e-的分子为C2H6、分子中M与X形成的18e-的分子为H2O2两种原子杂化方式依次为sp3 sp3。
(3)由已知Z为N,与M可形成的两种常见酸根离子为NO3- ,NO2-, NO3-的价层电子数=1+（5+1-3
）/2=1.没有孤对电子，所以为平面三角形，NO2-的价层电子数=1+（5+1-2）/2=2,还含有一个孤对电子，所以为V形。
(4)R为Co可形成原子簇化合物Co2(CO)8，其沸点为52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一种重要的有机合成催化剂，其结构如图，则该化合物属于分子晶体， 该晶体中存在的作用力为.配位键 、σ键、π键、范德华力。答案：bcdf。
(5)根据图2晶胞结构如图，
知晶胞的化学式为 8
1/8+61/2=4所以Co4配位数是12。根据图1晶胞结构如图
晶胞参数为ɑpm和c pm，单质R的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的体积为：V=
/2a2.c,晶胞的质量为m=[41/12+41/6+1]NA Mg·mol-1=2NAM g，晶体密度p=[2NAM //2a2.c]10-10 =
g·cm-3，答案：12
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关苯的说法错误的是（ ）
A.苯可以燃烧
B.苯分子的结构是平面正六边形
C.苯具有较强挥发性，有毒
D.苯的结构中含有碳碳双键，可以使溴水褪色
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【题目】如图表示用CuSO45H2O晶体来配制480mL 0.20mol·L－1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 __________________，需称取CuSO45H2O 晶体的质量为__________ g。
（2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________。
（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_____________（填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B. 在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C. 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
D. 将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：
①称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
②______________________________________；
③______________________________________；
④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90 g。
根据上述实验步骤回答下列问题：
(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。
(2)实验③所用的玻璃仪器有____________。
(3)检验沉淀是否洗净的方法是________________。
(4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大
B. 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，0族元素的单质都是气体
D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
A. 溶质的质量分数是24.0%
B. 硫酸根离子的质量分数是19.2%
C. 溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
D. 溶质和溶剂的物质的量之比是1：40
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