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    2．利用如图装置，验证CO2的性质．
    （1）甲中的现象是纸花颜色由紫变红．
    （2）乙中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （3）丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧．

    分析 （1）二氧化碳为酸性氧化物，能够使紫色石蕊试液变红；
    （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊，据此写出反应的化学方程式；
    （3）蜡烛熄灭，证明二氧化碳不支持燃烧；下方蜡烛先熄灭证明二氧化碳的密度比空气密度大．

    解答 解：（1）二氧化碳为酸性氧化物，溶于水生成弱酸碳酸，水溶液显示酸性，所以甲中浸有紫色石蕊试液的纸花颜色由紫变红，
    故答案为：纸花颜色由紫变红；
    （2）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以乙装置中澄清石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，
    故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    （3）丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭：蜡烛熄灭，证明二氧化碳不支持燃烧，丙中下方的蜡烛先熄灭，证明二氧化碳的密度大于空气，
    故答案为：密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧．

    点评 本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确二氧化碳的性质及检验方法为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的原则，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．国际化学年是以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献．下列关于生产、生活和能源中的化学知识的说法不正确的是（　　）
    A．该图表示的是“节能减排”中的节能标志
    B．加快化石燃料的开采与使用，停止使用核能
    C．安装煤炭“固硫”、“脱硝”装置，降低酸雨发生率
    D．推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
    （1）滴定：①用酸式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中．滴定管中剩余液体的体积大于．0.10mL（填大于、小于或者等于）．
    ②下表是3种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙酚酞
    变色范围（pH）5.0-8.03.1-4.48.2-10.0
    该实验不可选用石蕊作指示剂；若使用酚酞做指示剂滴定终点为滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复
    ③有关数据记录如下：
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    1200.5025.1224.62
    220如图如图填写24.60
    3206.0030.5824.58
    （2）根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度1.23mol/L
    （3）下列几种情况会使测定结果偏高的是ce
    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
    b．滴定后俯视读数；
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
    d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
    e．未用标准液润洗酸式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某混合物A，含有Al2O3、Fe2O3和KAl（SO4）2，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对溶液和不溶物或沉淀的分离采取的方法是过滤，这种方法所用的玻璃仪器中除了烧杯外，还需玻璃棒、漏斗．
    （2）判断并写出下列B、C、D所含物质的化学式：BAl2O3和Fe2O3，CFe2O3，DAl（OH）3．
    （3）反应①的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反应②的离子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
    （4）检验溶液E中含有SO42-的操作为取少量溶液E于试管，加入盐酸酸化，再加少量BaCl2，有白色沉淀生成，则说明溶液E含SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl-、Fe3+），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2•6H2O的过程如下：

    已知：Zn（NO3）2•6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的固体产物具有两性．
    （1）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．
    （2）在操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn（OH）2沉淀被溶解．
    （3）沉淀I的主要成分是Zn（OH）2和Fe（OH）3．
    （4）操作③中加热、煮沸的目的是促使Fe3+完全水解；此步骤操作的理论依据是温度越高，水解程度越大．
    （5）操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解生成Zn（OH）2；此步骤操作中所用的仪器有带铁圈铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：

    （1）①装置A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
    （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
    实验操作实验现象结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后
    关闭活塞a，点燃酒精灯．
    （填具体实验操作）    		D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化．一段时间后CCl4层由无色变为橙色．（填实验现象）    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
    Cl2＞Br2＞Fe3+          
    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．
    D装置中：红色慢慢褪去．
    E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色．
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ⅰ．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一个可逆反应．
    ⅱ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
    ①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
    现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液溶液，若溶液颜色变红色．则上述解释是合理的．
    小组同学另查得资料如下：
    ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应．
    ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是 （　　）
    A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升
    B．量筒内壁上出现的油状液滴，应只是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
    C．已知HCl可降低NaCl的溶解度，故水槽中有固体物质析出
    D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．两原子之间形成共价键时，可形成2个σ键
    B．将铁制品做炊具，金属键没有被破坏
    C．温度越高，金属的导电性越好
    D．任何晶体都含化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相对位置如右表；A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C是地壳中含量最多的金属元素．
    A
    D
    （1）A与氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2，写出该化合物在常温下使溴水褪色的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该化合物还是一种重要的化工原料，写出其加聚生成高分子的化学方程式：
    （2）B元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物，则B元素的单质分子空间构型为直线形，写出该单质的一种等电子体：CO、CN-等
    （3）C的离子结构示意图为，元素E在周期表中的位置是第3周期ⅦA族．

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