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【题目】X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的六种元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等

Y

Ne与Y2-的核外电子数相同

Z

Z的基态原子价电子排布为nsn-1

N

N的单质是一种常见的红色金属,在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑

(1)红色金属N位于元素周期表中的位置为______________,其基态原子的电子排布式为_______________

(2)H2Y分子的立体构型为_____形,XY2分子中X原子的杂化轨道的类型是______,与XY分子互为等电子体的微粒有__________________(写一种即可,填化学式)

(3)Y单质和Z单质点燃条件下得到的固体产物为________(填化学式),其晶体类型为___________晶体

(4)与Z同周期且相邻的两种元素的原子与Z比较,三者第一电离能最大的为______,X、Y两种元素电负性的大小关系为__________(均用元素符号表示)。

(5)写出N的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式__________

(6)W与Y元素同主族且相邻,W的单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该气体与含1.5 mol M的一种含氧酸(该酸的钾盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是:______________________

【答案】 第四周期ⅠB 1s22s22p63s23p63d104s1[Ar] 3d104s1 V sp杂化 N2或CN-(其他答案合理即可) MgO 离子晶体 Mg O C 2Cu + O2 + CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3 SO2 + 2 HClO3 == H2SO4 + 2 ClO2

【解析】X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子相等,原子核外的分子排布式为1s22s22p2,故XC元素;NeY2的核外电子数相同,则YO元素;Z的基态原子价电子排布为nsn-1,则ZMgN的单质是一种常见的红色金属,在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑,则NCu

(1)NCu元素,处于周期表中第四周期IB族,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1, 故答案为:第四周期B族;1s22s22p63s23p63d104s1

(2)H2O分子中O原子的价层电子对数=2+×(6-1×2)=4,采用sp3杂化,立体构型为V 形,CO2分子中C原子的价层电子对数=2+×(4-2×2)=2,采用sp杂化;与CO分子互为等电子体的微粒有N2等,故答案为:V形;sp杂化;N2CN-

(3)氧气和镁单质点燃条件下得到的固体产物为氧化镁,属于离子晶体,故答案为:MgO;离子;

(4)Mg同周期且相邻的两种元素的原子为NaAl,与镁比较,三者中镁的3p为全空,较为稳定,第一电离能最大,CO两种元素中氧的非金属性强于C,电负性的大小关系为OC,故答案为:MgOC

(5)铜在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式为2Cu + O2 + CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3,故答案为:2Cu + O2 + CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3

(6)YO元素;WY元素同主族且相邻,则WS元素,硫在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体是二氧化硫。M的一种含氧酸的钾盐常用于实验室制取氧气,则MCl元素,二氧化硫与含1.5 mol 氯酸的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸(硫酸)和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子,即1.5mol电子转移时,则氯元素的化合价由+5价变成+4价,氧化物为二氧化氯,反应的化学方程式是SO2 + 2 HClO3 == H2SO4 + 2 ClO2,故答案为:SO2 + 2 HClO3 == H2SO4 + 2 ClO2

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选项

操作

目的

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蒸馏

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C

分液

分离乙酸与乙酸乙酯混合物

D

用乙醇作萃取剂

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A.A
B.B
C.C
D.D

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