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    用盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是（　　）
    A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视读数
    考点：中和滴定
    专题：化学实验基本操作
    分析：根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    来分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
    解答： 解：A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，盐酸被稀释，浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，c（待测）偏大，故A错误；
    B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，c（待测）不变，故B错误；
    C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，c（待测）偏大，故C错误；
    D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，c（待测）偏小，故D正确；
    故选D．
    点评：分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
    D、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知拆开1molH-H键、1molI-I键，1molH-I键分别需要的能量是436kJ、151kJ、299kJ，则H2与I2反应生成HI的热化学方程式为
     
    ；在一定温度下，反应
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（g）?HI（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于
     

    A．5%        B．17%       C．25%       D．33%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里有一瓶试剂的标签部分被腐蚀，如图所示，仅知该试剂是只含短周期元素的纯净物．某同学设计实验探究该试剂成分，实验现象和结论都正确的是（　　）
    A、取该样品加入足量的硝酸钡溶液和稀盐酸，产生白色沉淀，则该样品的成分一定是硫酸钠
    B、取该样品溶于水，测得溶液pH=10，将溶液放置在空气中，一段时间后再测定溶液pH=7，该样品可能是亚硫酸钠
    C、取该样品溶于水，加入足量稀硫酸，将产生气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热溶液变红色，则样品成分是Na2S
    D、若样品成分是硅酸钠（Na2SiO3），溶于水，滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图2所示，S原子采用的轨道杂化方式是
     
    ；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ；
    （3）H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为
     
    ，SO32-离子的立体构型为
     
    ；
    （4）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
    ①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：
     
    ；
    ②H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：
     
    ；
    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0pm，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为
     
    pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    A．检查滴定管是否漏水
    B．用蒸馏水洗干净滴定管
    C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
    D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    G．另取锥形瓶，再重复操作一次
    完成以下填空：
    （1）操作F中应该选择图中
     
    滴定管（填标号）．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ．
    A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    滴定终点溶液颜色的变化是
     
    ．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是
     
    ．
    （3）滴定结果如表所示：
    滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    1201.0221.03
    2202.0025.00
    3200.6020.59
    滴定中误差较大的是第
     
    次实验，造成这种误差的可能原因是
     
    ．
    A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
    （4）该盐酸的浓度为
     
    mol/L．
    （5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用物质的量的浓度为a mol/L的标准NaOH去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度．用甲基橙作指示剂． 回答下列问题：
    （1）实验过程中眼睛
     
    ；
    （2）滴定至终点时的现象是：
     
    ；
    （3）如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （HCl）=
     

    （4）下列操作会使测定的HCl物质的量浓度偏大的是
     

    A、滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失；
    B、滴定终点后溶液颜色迅速变回原来的颜色；
    C、滴定前仰视，滴定终了平视；
    D、实验前先用待测液润洗锥形瓶；
    E、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
    物质试剂分离方法
    ①乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液
    ②溴乙烷（乙醇）HBr分液
    ③乙醇（水）生石灰蒸馏
    ④苯（苯酚）浓溴水过滤
    A、①②B、①③C、只有③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下对元素的性质判断正确的是（　　）
    A、元素的最高价氧化物的水化物碱性越强，该元素的金属性就越强
    B、元素的气态氢化物的水溶液酸性越强，该元素的非金属性就越强
    C、元素的单质和水的反应越剧烈，该元素的非金属性就越强
    D、元素的单质越容易和氢气化合，该元素的金属性就越强

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