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    在标准状况下，相同质量的气体①H2②O2 ③Cl2 ④CH4所占体积由大到小的顺序是______．
    ①H2摩尔质量为2g/mol，
    ②O2摩尔质量为32g/mol，
    ③Cl2摩尔质量为71g/mol，
    ④CH4的摩尔质量为16g/mol，
    同温同压下，相同质量的气体体积之比与摩尔质量成反比，故占有体积为①＞④＞②＞③，
    故答案为：①＞④＞②＞③．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?东城区一模）已知：（R、R′表示烃基或官能团）
    有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130．已知0.5molA完全燃烧只生成3molCO2和2.5molH2O．A可发生如图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物．

    请回答：
    （1）1molB与足量的金属钠反应产生的22.4L（标准状况）H2．B中所含官能团的名称是
    羟基
    羟基
    ．B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是
    HOCH2-CH2OH+O2
    催化剂
    △
    OHC-CHO+2H2O
    HOCH2-CH2OH+O2
    催化剂
    △
    OHC-CHO+2H2O
    ．
    （2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是
    CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH
    CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH
    ．
    （3）F可发生多种类种类型的反应：
    ①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是
    ．
    ②由F可生成使 Br2的CCl4溶液褪色的有机物H．F→H的化学方程式是
    ．
    ③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是
    ．
    （4）A的结构简式是
    CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH
    CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH
    ．

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    科目：高中化学 来源：安徽省舒城中学2009－2010学年高一上学期期中考试化学试题 题型：013

    设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    含Fe(OH)3为1 mol的氢氧化铁胶体分散系中，分散质的粒子个数为NA

    B．

    0.5 mol钠与氯气发生反应转移的电子数为NA

    C．

    同温同压下，分子数相同的氧气和氮气所占体积也一定相同

    D．

    在标准状况下，4.48 L　CCl4中所含的原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省杭州市建人高复学校高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
    若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为　　　　　    kJ。
    （2）已知：C3H8(g )  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)       △H1＝156.6kJ·mol-1
    CH3CH＝CH2(g)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)      △H2＝32.4kJ·mol-1 
    则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝    kJ·mol-1。
    (3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表：已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式                                   。

    物 质
    		燃烧热（kJ·mol－1）
    H2(g)
    		－285.8
    CO(g)
    		－283.0
    CH4(g)
    		－890.3
    (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                        。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1

    若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为　　 　　（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为　　　　　     kJ。

    （2）已知：C3H8(g )  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)        △H1＝156.6kJ·mol-1

    CH3CH＝CH2(g)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)       △H2＝32.4kJ·mol-1 

    则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝     kJ·mol-1。

    (3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表： 已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式                                    。

    物  质

    燃烧热（kJ·mol－1）

    H2(g)

    －285.8

    CO(g)

    －283.0

    CH4(g)

    －890.3

    (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是


    1. A.
      含Fe(OH)3为1 mol的氢氧化铁胶体分散系中，分散质的粒子个数为NA
    2. B.
      0.5 mol钠与氯气发生反应转移的电子数为NA
    3. C.
      同温同压下，分子数相同的氧气和氮气所占体积也一定相同
    4. D.
      在标准状况下，4.48 LCCl4中所含的原子总数为NA

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