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    【题目】二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是

    A.二茂铁属于分子晶体

    B.环戊二烯中碳原子的杂化方式有sp3和sp2

    C.1mol 环戊二烯( )中含有σ键的数目为5NA

    D.二茂铁分子中的化学键有极性共价键、非极性共价键和配位键

    【答案】C

    【解析】

    A．二茂铁只有配位键和共价键，熔点比较低，属于分子晶体 ，A项正确；

    B．环戊二烯中含有双键碳和单键碳，双键碳是平面结构，杂化方式为，单键碳是四面体结构，杂化方式为，B项正确；

    C．一个环戊二烯分子中含有6个C-H键属于键，另外碳原子之间也存在键，所以1mol环戊二烯含有键个数为11NA，C项错误；

    D．二茂铁是由两个环戊二烯基与Fe(Ⅱ)配位形成的，因此其分子中含有极性共价键，非极性共价键以及配位键，D项正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】将转变为的方法为（　　）

    A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

    B.溶液加热，通入足量的HCl

    C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

    D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

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    【题目】由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。

    Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：

    ①根据图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率υ(H2)=__。

    ②tmin至2tmin时速率变化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

    Ⅱ.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：

    ①SO2的转化率为__；

    ②达到平衡时反应放出的热量为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳排放是影响气候变化的重要因素之一。科学家研发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )

    A.a极通Ar气的目的是增强导电能力

    B.a极的电极反应式为

    C.电流由b极沿导线经负载再流向a极

    D.由b极区透过隔膜流向a极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。

    I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

    （1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表。

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n（H2O）/mol

    1.20

    1.04

    0.90

    0.70

    0.70

    n（CO）/mol

    0.80

    0.64

    0.50

    0.30

    0.30

    则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为_________________；该温度下反应的平衡常数K=___________________（小数点后保留1位有效数字）。

    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此时v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。

    Ⅱ.一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    （1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是______．

    （2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=______．

    （3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=______．

    （4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

    已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是

    A. 电弧炉中发生的反应为C＋SiO2CO2↑＋Si

    B. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯

    C. 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）

    D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH3OH)燃料电池方而获得新突破，研制出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示：

    (1)该电池工作时，b处通入的物质为 ______________ ，c 通入 的物质为______。

    (2)该电池负极的电极反应式为 _________________ 。

    (3)工作一段时间后，当12.8g甲醇完全反应生成 CO2时时，有_________×6.02×1023个电子发生转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁系元素是人体必需的微量元素，Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。

    （1）Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。

    （2）与SCN互为等电子体且为非极性分子的化学式为_____________（任写一种）。

    （3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。

    （4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________

    （5）镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的_________________（填a、b或c）；配位数是__________________；晶胞的体积是2acm3，镁单质的密度为ρg·cm－3，已知阿伏伏德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.1 mol 冰中拥有2 mol氢键

    B.分子晶体中既有范德华力，又有共价键

    C.干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个

    D.晶体熔点：晶体硅＜SiC

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