工业上用Cl2和碱制漂白粉.漂粉精及漂白液．请回答下面的问题:(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是便于保存和运输.制漂粉精的主要反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O．(2)下列物质露置在空气中会变质.在变质过程中既有非氧化还原反应发生.又有氧化还原反应发生的是B．A．生石灰 B．漂白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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18．工业上用Cl₂和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液．请回答下面的问题：
（1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是便于保存和运输，制漂粉精的主要反应的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是B．
A．生石灰　 B．漂白粉　 C．NaOH　 D．Na₂SO₃
（3）写出下列两个化学方程式，并注明反应类型．
漂白粉+稀盐酸：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO，属复分解反应反应．
漂白粉+浓盐酸：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，属氧化还原反应．
（4）用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①③④（填序号）．
①HCl　 ②O₂　 ③CO₂　 ④H₂O（气）

分析（1）氯气是气体，不便保存和运输；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
（3）次氯酸钙和稀盐酸发生复分解反应，和浓盐酸发生氧化还原反应；
（4）浓盐酸易挥发，次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，据此解答．

解答解：（1）氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂粉精；
工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；故答案为：便于保存和运输，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）A．生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，均属于非氧化还原反应，故A错误；
B．漂白粉空气中久置，先发生CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂═CaCO₃+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，属于氧化还原反应，故B正确；
C．氢氧化钠和二氧化碳发生反应2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．亚硫酸钠易被氧气氧化生成硫酸钠，反应方程式为：Na₂SO₃+O₂=Na₂SO₄，属于氧化还原反应，故D错误；
故选B；
（3）漂白粉和稀盐酸发生的化学反应方程式为：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO，属于复分解反应；
漂白粉和浓盐酸发生的化学反应为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应属于氧化还原反应，
故答案为：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO，复分解反应；Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，氧化还原反应；
（4）次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO₂、HCl、H₂O（气），
故选：①③④．

点评本题考查氯气的化学性质，从反应原理来理解氯气的性质，注意漂白粉和浓稀盐酸反应的区别，为易错点．

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9．

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B．

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D．

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．
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