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    下列依据相关实验得出的结论正确的是
    A．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2
    B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K＋
    C．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解
    D．向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基
    C

    试题分析：A、使品红溶液褪色的有氯气、臭氧、二氧化硫等漂白剂，错误；B、焰色反应呈黄色说明含有钠元素，但黄色会覆盖紫色等浅色，不能确定是否含有钾元素等，错误；C、产生的达尔效应说明产生胶体，应是明矾水解所致，正确；D、银镜反应需在碱性条件下进行，若为中性或酸性不能产生银镜，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）海水综合利用的工艺流程图如下：

    （l）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。
    ①有关反应的离子方程式为   ；
    ②该过程中除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是   ；
    （2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是   ；实验室中采用    方法可以起到同样的作用。
    （3）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
    c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;
    d．将MgCl2·6H2O在氯化氢氛围下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
    ①写出直接加热MgCl2·6H2O的化学方程式   ；
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45 °C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：

    阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。
    （1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：
     
    		钠
    		苯
    		甲苯
    		对二甲苯
    		四氯化碳
    密度（g/cm3）
    		0.97
    		0.88
    		0.87
    		0.86
    		1.60
    熔点（℃）
    		97.8
    		5.5
    		-95
    		13.3
    		-22.8
    沸点（℃）
    		881.4
    		80
    		111
    		138. 4
    		76.8
     
    最好选用       来熔化钠。是否能用四氯化碳？  （填“是”或“否”）理由是           。
    （2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是              。烧瓶配上长导管的作用是                 ，导管上端接一干燥管的目的是                       。
    （3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是               ，写出步骤⑦实验操作的主要仪器        （填最主要一种）。
    粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。

    （4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是           。
    （5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示。冷凝管的进出水方向应     口进，     口出。毛细管的作用是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(  ）
    A．KSCNB．NaOHC．HClD．BaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

    (1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。
    (2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。
    (3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；
    若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。
    (4)若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

    方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
    （1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和                    。
    （2）若通入Cl2不足量，溶液B中还含有               会影响测定结果。
    （3） 若通入Cl2过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
    限选试剂：0．1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0．1mol L-1 KSCN溶液、 品红稀溶液
    实验操作
    		实验现象与结论
    取适量溶液B于试管中，滴加        ，振荡
    ，放置一段时间后，观察现象。
    		若溶液             ，则溶液B中含Cl2；
    若溶液             ，则溶液B中不含Cl2。
    方案二 ：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

    （4）干燥管C的作用是                                             。
    （5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管B增重ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是(　　)
    A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
    B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素
    C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
    D．用食醋除去热水壶中的水垢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

    （1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：                                。
    （2）判断碘已完全反应的方法是                                                。
    （3）由滤液得到NaI晶体的操作是                                              。
    （4）测定产品中NaI含量的方法是：
    a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用0．100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为19．00mL。
    ①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有                         ，
    其中使用前需进行润洗的仪器是                        ；
    ②上述样品中NaI的质量分数为                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或操作正确的是（   ）
    A．实验室制NH3 B．除去CO2中的HClC．检验K2CO3中的K＋D．收集NO

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