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    11．用下列气体和液体不能进行喷泉实验的是（　　）
    A．CO2和NaOH溶液B．SO2和稀氨水C．NO2和NaOH溶液D．Cl2和饱和食盐水

    分析 喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水（或溶液）或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，形成负压差，从而形成喷泉，据此分析解答．

    解答 解：A．二氧化碳与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，形成负压差，可以产生喷泉实验，故A不选；
    B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与稀氨水反应，被稀氨水吸收，形成负压差，可以产生喷泉实验，故B不选；
    C．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收，形成负压差，可以产生喷泉实验，故C不选；
    D．氯气与饱和氯化钠溶液不反应，且在饱和氯化钠溶液中溶解度不大，不能形成负压差，不会产生喷泉实验，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验的原理和常见气体的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：

    （1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H＜ 0； 熵变△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行．
    （2）该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是②③⑤
    ①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④图2中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
    （3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是BD．
    A． A、C两点的反应速率：A＞C
    B． A、C两点的气体密度：A＜C
    C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
    压强p/Pa2×1055×1051×106
    c（A）/mol•L-10.080.200.44
    （1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）
    （2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
    （3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C）{\;}^{p}}{c（A）{\;}^{m}}$．
    （4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH- ）．
    （2）常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是AB．
    A．c（Na+ ）＞c（K+ ）     B．c（H +）•c（OH ）=1×10-14
    C．c（Na+ ）=c（K+ ）      D．c（Na+ ）+c（K+ ）=c（HA- ）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式．
    需加入的除杂试剂 发生反应的离子方程式
    ①CO2气体中混有HCl杂质饱和NaHCO3溶液H++HCO3-=H2O+CO2↑
    ②NaHCO3溶液中混有Na2CO3足量CO2CO32-+H2O+CO2=HCO3-
    ③FeCl2溶液中混有FeCl3杂质铁粉Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ④Fe2O3固体中混有Al2O3杂质NaOH溶液Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O
    学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法所选试剂能够除去杂质，且不能引进新的杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和乙为淡黄色固体，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）．

    （1）写出下列物质的化学式：丙O2、BNa2O2、DNa2SO3．
    （2）写出有关反应的化学方程式：
    B+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    D+丙2Na2SO3+O2=2Na2SO4
    F+丙2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是（　　）
    A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低
    B．反应物的转化率都提高
    C．平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大
    D．平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图为三种常见弱酸的电离平衡常数：则等物质的量浓度①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④NaClO溶液的pH由大到小的顺序正确的是（　　）
    弱酸电离常数
    CH3COOHK=1.75×10-5
    H2CO3K1=4.4×10-7  k2=4.7×10-11
    HClOK=3.2×10-8
    A．②＞④＞③＞①B．①＞③＞④＞②C．③＞②＞④＞①D．③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．X没有正价态；Y的氢化物为H2Y；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24L H2（标准状况）；W的原子核内没有中子．
    （1）X、Y、Z三种元素的名称依次为氟、氧、钠．
    （2）用电子式表示Z与X相互结合成的化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
    A．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
    B．弱电解质的相对强弱--电离常数的大小
    C．分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
    D．物质内部储存的能量--化学反应的热效应

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