Question

如图表示溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，下列判断正确的是（　　）

• A、图中T₁＞T₂
• B、XZ线上任意点均有pH＜7
• C、两条曲线间任意点均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_w
• D、M区域内任意点对应的溶液中下列离子可以大量共存：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大；
B．XZ连线是一条Kw渐渐变大的线；
C．任何溶液中都存在c（H⁺）×c（OH^-）=Kw；
D．在X、Z连线的上方，c（H⁺）＜c（OH^-），在X、Z连线的下方，c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答：解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则K_w逐渐增大，Z点K_w大于X点，所以T₁＜T₂，故A错误；
B．XZ连线是一条K_w渐渐变大的线，在X点，pH=7，在X点下方pH大于7，在X上方pH小于7，故B错误；
C．只要是水溶液中，都会有c（H⁺）×c（OH^-）=K_w，故C正确；
D．XZ连线的斜率是1，存在c（H⁺）=c（OH^-），在X、Z连线的上方M区域，c（H⁺）＜c（OH^-），在X、Z连线的下方，c（H⁺）＞c（OH^-），故M区域显碱性，铁离子不能共存，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子积常数，明确图中纵横坐标、曲线的含义是解本题关键，难度中等．