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    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（     ）

    A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响。

    B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极。

    C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3。

    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:l。


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

      A.向氨水中滴加饱和氯化铁溶液并加热制备Fe(OH)3胶体

      B.水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品

      C.在袋装食品中，常用生石灰作抗氧剂

      D.化学家用CO2和环氧丙烷制造的塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有　　)。

    A.碱性：KOH>NaOH   B.相对原子质量：Ar<K

    C.酸性：HClO4>H2SO4     D.元素的金属性：Mg>Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是：

    A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，

    则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a

    B．常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)< c(H2A)

    C．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a;  c(M2+)=b mol·L-1时，

    溶液的pH等于14+

    D．Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（     ）

    A．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效。

    B．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料。

    C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物。

    D．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO2与H2 反应生成 CH4和H2O的热化学方程式                      。（3分）

    已知：  ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 

    ② C(s)+2H2(g)CH4(g)            ΔH＝－73kJ·mol－1

    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)           ΔH＝－171kJ·mol－1

    Ⅱ.电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    按要求回答下列问题：

    （1）滤渣1中存在的金属有____________。（2分）

    （2）已知沉淀物的pH如下表：

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe2+

    7.0

    9.0

    Fe3+

    1.9

    3.7

    Cu2+

    4.9

    6.7

    Al3+

    3.0

    4.4

    ①则操作②中X物质最好选用的是___________（填编号）（1分）

    a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水

    ②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。（2分）

     （3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：________________             （2分）

     （4）由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在      （填仪器名称）中加热脱水。（1分）

     （5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该

        电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，

    该电池放电时负极反应式为                            （3分），每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为         （1分），充电时阳极反应式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    自发进行的反应一定是(　　)

    A．吸热反应                           B．放热反应

    C．熵增加反应                         D．熵增加或者放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是(　　)

    A．都属于氧化还原反应

    B．发生还原反应的元素相同

    C．发生氧化反应的元素不同

    D．生成KCl的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤是使用比较多的能源。

    (1)煤不充分燃烧可生成一氧化碳，对该反应的逆反应2CO(g)====2C(s)+O2(g)

    (设ΔH和ΔS不随温度改变)，下列说法正确的是(   )

    A.低温下是自发变化

    B.任何温度下都是自发变化

    C.高温下是自发变化

    D.任何温度下都是非自发变化

    (2)因煤中含有硫，当煤燃烧时会产生有害的二氧化硫，所以人们常用廉价的石灰来消除煤燃烧时产生的二氧化硫，以减少污染，其主要反应为CaO(s)+SO2(g)====CaSO3(s)。已知：298 K、101.325 kPa时，该反应的ΔH=

    -402.0 kJ·mol-1，ΔH－TΔS=-345.7 kJ·mol-1，若此反应中ΔH和ΔS不随温度变化而变化，问：保持此反应自发进行的最高炉温是多少？

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