Question

对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：
2CN^- +8OH^-+5Cl₂= 2CO₂ +N₂ +10Cl^- +4H₂O 下列判断正确的是

A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol

B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol

C．上述反应中的还原剂是OH-

D．还原性：Cl-> CN-

Answer 1

B

解析试题分析：氧化还原反应问题：正确判断反应中变价元素的化合价，理清氧化还原反应的基本概念和基本规律是解题的关键。A、由题给反应方程式知反应前后，阴离子的个数不变，所以当有0.2 mol CO₂生成时，阴离子的物质的量不变，错误；B、该反应中，CN^-中的碳元素的化合价由+2价升高到+4价，氮元素的化合价由-3价升高到0价，1mol CN^-参加反应转移5mol电子，每有2molCN^-反应，转移电子为10mol，正确；C、该反应中，CN^-中的碳元素的化合价由+2价升高到+4价，氮元素的化合价由-3价升高到0价，所以CN^-是还原剂而不是OH^-，错误；D、该反应中的还原剂是CN^-，还原产物是Cl^-，所以还原性CN^-＞Cl^-，错误。
考点：考查氧化还原反应