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16.下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是(  )
A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

分析 有化合价变化的反应是氧化还原反应.

解答 解:A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应,但是没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,一般有单质参加的化合反应,存在元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,故A错误;
B、没有单质生成的分解反应,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,但有单质生成的分解反应,存在元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,故B错误;
C、复分解反应中一定没有元素的化合价变化,则一定不属于氧化还原反应,故C错误;
D、置换反应中一定存在元素的化合价变化,则一定属于氧化还原反应,故D正确.
故选D.

点评 本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识,可以根据所学知识进行回答,较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2.完成下列化学方程式:
28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用.回答下列问题:
(1)常温下将一定量的氯气通入石灰乳中,可制得漂白粉,其有效成分的化学式为Ca(ClO)2;电解熔融态NaCl可以制得金属钠,反应的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑.
(2)Au、Cu、Fe三种块状金属中,常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是Cu;Mg(OH)2、Al(OH)3、AgOH三种氢氧化物中,能溶于氨水的是AgOH;硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金,将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应,溶液中含有的含氧酸根离子有AlO2-、SiO32-.其中铝发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2,所得溶液能与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生成硫酸锰(MnSO4),该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(4)等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种溶液,若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合,若有沉淀先过滤,再将混合液与第三种溶液混合,最终所得的溶液不可能呈酸性(填“酸性”、“碱性”或“中性”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是(  )
A.氢氧化钠溶液B.氢氧化铜悬浊液C.石蕊试液D.碳酸钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.巴豆酸的结构简式为CH3-CH═CH-COOH.现有①H2O、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是(  )
A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分,根据所学知识回答下列问题:
I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:
(1)实验过程如图甲所示,分析判断EF段化学反应速率最快.
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是温度,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是随着反应的进行,浓度逐渐减小,浓度因素大于温度因素.
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是ACE
A.蒸馏水         B.氯化钠固体         C.氯化钠溶液        D.浓盐酸        E.降低温度
Ⅱ.某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图乙所示.由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式:Y+2Z?3X;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为0.1(mol•L-1•min-1);
(3)3min后图中曲线所表示的含义是在此条件下该反应已达到反应限度(或化学平衡).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙醛、乙醇,这种试剂是(  )
A.NaOH溶液B.新制的Cu(OH)2C.石蕊试液D.Na2CO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列化学用语表示正确的是(  )
A.乙酸的分子式 CH3COOHB.OH-的电子式
C.乙烯的结构简式  CH2CH2D.氯原子的结构示意图

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD(填编号).
A.溶液中HCl的物质的量    B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目         D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸.
①该学生需要量取16.8mL(精确到小数点后一位)上述浓盐酸进行配制.
②现有a.10mL量筒;b.25mL量筒;c.烧杯;d.托盘天平;e.500mL容量瓶;f.胶头滴管;g.玻璃棒,请从其中选取必要的仪器,按各仪器第一次使用先后顺序排序:bfcge(填编号).
③在配制过程中,下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响?(在空格中填“偏高”、“偏低”或“无影响”):定容时俯视观察偏高;
定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水偏低.

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