Question

钛是二十一世纪的“明星金属”．工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：
反应Ⅰ：aTiO₂+bCl₂+cC 

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aTiCl₄+cCO   反应Ⅱ：TiCl₄+2Mg

1220K～1420K

Ti+2MgCl₂关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是（　　）

• A、反应Ⅰ中的TiO₂是氧化剂
• B、TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
• C、a=b=c=2
• D、每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：aTiO₂+bCl₂+cC

1173K

aTiCl₄+cCO 该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂；
TiCl₄+2Mg

1220K～1420K

Ti+2MgCl₂该反应中钛元素的化合价降低，TiCl₄为氧化剂，Mg元素的化合价升高，Mg作还原剂；
据此分析．

解答： 解：A．反应Ⅰ中，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，故A错误；
B．反应I中氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl₄，反应II中钛元素的化合价降低，TiCl₄作氧化剂，故B正确；
C．根据反应前后各元素的原子个数守恒知，2a=c，2b=4a，所以a=1，b=c=2，故C错误；
D．将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO₂+2Cl₂+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl₂ 转移电子
                                       48g             8mol
                                       9.6g            1.6mol
所以每生成9.6 g Ti，反应I、II中共转移1.6 mol e^-，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应概念的判断、方程式的有关计算等知识点，难度不大，注意基本概念的理解、氧化还原反应中得失电子相等等问题．