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    24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　　）
    A．+6B．+3C．+2D．0
    根据题目已知条件：Na2SO3的物质的量是0.0012mol，K2Cr2O7的物质的量是0.0004mol，也就是说参与反应的Na2SO3和K2Cr2O7的物质的量的比是3：1，作为还原剂，Na2SO3中只有S可以升价（不可能生成O2），从+4到+6，升了2价，有3mol S原子，所以一共上升了2×3=6价，根据电子守恒，氧化剂就要下降6价，K2Cr2O7中只有Cr可以降价（不可能还原出K单质），而反应前Cr的化合价容易算出是+6，又因为一共又2个Cr原子，所以下降
    6
    2
    =3价，所以反应后Cr显+3价．
    故选B．
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    A．+6B．+3C．+2D．0

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    A．+6
    B．+3
    C．+2
    D．0

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    A.+6      B.+3           C.+2           D.0

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