下列说法中正确的是A.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反应后,所得的固体可能仅为Cu和Fe的混合物B.隔绝空气,把Na2O2投入FeCl2溶液中,既有无色气体生成,最终又有白色沉淀生成C.金属钠投入到FeCl3溶液,有黑色铁粉生成D.NaHCO3溶液与Fe2(SO4)3溶液混合,既有无色气体生成,最终又有红褐色沉淀生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法中正确的是( )

A.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反应后,所得的固体可能仅为Cu和Fe的混合物

B.隔绝空气,把Na2O2投入FeCl2溶液中,既有无色气体生成,最终又有白色沉淀生成

C.金属钠投入到FeCl3溶液,有黑色铁粉生成

D.NaHCO3溶液与Fe2(SO4)3溶液混合,既有无色气体生成,最终又有红褐色沉淀生成

【解析】A选项,所得的固体一定含有Ag,错误;B选项,Na2O2具有强氧化性,所以一定不会生成白色Fe(OH)2沉淀,应该为红褐色Fe(OH)3沉淀,错误;C选项,Na先与水反应,错误;D选项,HC与Fe3+发生相互促进的水解反应:3HCO3-+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑,正确。

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（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是，B可能是。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是 L，质量是 g。

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某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A．化学催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应

C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

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某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（）

①粗盐和酸雨都是混合物

②沼气和水煤气都是可再生能源

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金

⑤纯碱和熟石灰都是碱

⑥豆浆和雾都是胶体

A．①②③④ B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥ D．①③④⑥

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题9金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):

(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式) 。

(2)Z为一种或两种气体:

①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是。

②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是。

(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号) 。

(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈现蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是。

(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) 。

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(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为。

(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置实现上述过程:

①写出阳极电极反应式: 。

②写出除去甲醇的离子方程式: 。

(3)写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极反应式: 。

(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图:

①电源的负极为 (填“A”或“B”)。

②阳极室中发生的反应依次为。

③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将 ;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为 g (忽略气体的溶解)。

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如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是（）

A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀

B.若电键K与N连接,正极反应式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜

D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

T ℃、2 L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体,其余为气体)。回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式: 。

(2)反应开始至3 min时,用D表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。

(3)T ℃时,该反应的化学平衡常数K= 。

(4)第6 min时,保持温度不变,将容器的体积缩小至原来的一半,重新达到平衡后,D的体积分数为。

(5)另有一个2 L的密闭容器,T ℃、某一时刻,容器中各物质的物质的量如表所示。

物质	A	B	D	E
物质的量(mol)	0.8	1.0	0.4	0.2

此时v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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A.钢铁厂高炉炼铁

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C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸

D.氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱

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