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    将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下生成1.68LH2 ，同时固体物质全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未见颜色改变。为中和过量的硫酸且使铁全部转化为Fe(OH)2 ，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，则原硫酸溶液物质的量浓度为   (    )

    A．2mol/L     B．1.8mol/L     C．4mol/L    D．2.2mol/L

     

    【答案】

    A

    【解析】求解对象的始态是H2SO4，终态是Na2SO4，而Na+全部来源于NaOH且所加入的NaOH中的钠最终全部转化为Na2SO4，依电荷守恒原理有3mol·L－1×0.2L×1=0.15L×c(H2SO4)×2，c(H2SO4)=2mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
    （1）写出所有发生的反应方程式：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

    （2）混合物中铁的质量是
    7
    7
    克．
    （3）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为
    2mol/L
    2mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下生成1.68LH2 ，同时固体物质全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未见颜色改变。为中和过量的硫酸且使铁全部转化为Fe(OH)2 ，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，则原硫酸溶液物质的量浓度为   (    )

    A．2mol/L     B．1.8mol/L     C．4mol/L    D．2.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下生成1.68LH2 ，同时固体物质全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未见颜色改变。为中和过量的硫酸且使铁全部转化为Fe(OH)2 ，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，则原硫酸溶液物质的量浓度为  (    )

    A．2mol/L    B．1.8mol/L     C．4mol/L    D．2.2mol/L

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下生成1.68LH2，同时固体物质全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未见颜色改变。为中和过量的硫酸且使铁全部转化为Fe(OH)2，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，则原硫酸溶液物质的量浓度      


    1. A.
      2mol/L
    2. B.
      1.8mol/L
    3. C.
      4mol/L
    4. D.
      2.2mol/L

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