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    1．下列离子能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞试液变红的溶液：Na+，K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，HCO${\;}_{3}^{-}$
    B．无色透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$，K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，Na+
    C．含有大量Mg2+的溶液中：Fe2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$，Cl-
    D．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$，NO${\;}_{3}^{-}$，Al3+，CH3COO-

    分析 A．使使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
    B．无色透明的溶液中不存在有色的高锰酸根离子；
    C．四种离子之间不反应，都不与镁离子反应；
    D．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸．

    解答 解：A．酚酞试液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3-与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；
    C．Fe2+，SO42-，NO3-，Cl-之间不发生反应，都不与Mg2+反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
    D．使紫色石蕊试液变红的溶液中存在大量氢离子，CH3COO-与氢离子结合生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生的条件为解答关键，注意题中暗含条件的含义，试题培养的学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    11．用含碳酸钙40%的大理石100g与过量的4mol/L的盐酸溶液反应，
    求：（1）碳酸钙的物质的量
    （2）消耗盐酸溶液的体积
    （3）产生CO2在标况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．酚是一类重要的化工原料，以苯酚为原料可实现阿司匹林等物质的合成．

    已知：
    （1）化合物A的分子式为C7H6O3，其分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基．

    （2）G的结构简式为；⑤的反应条件是NaOH的醇溶液、加热；⑧的反应类型是加聚反应．
    （3）阿司匹林与NaOH溶液完全反应的化学方程式为．
    （4）写出符合下列条件的B的任意一种同分异构体的结构简式．
    a．苯环上只有两个取代基；
    b．能发生银镜反应；
    c．能与NaHCO3溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体；
    d．分子中苯环上只有2种不同化学环境的氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关元素周期律的叙述中正确的是（　　）
    A．氧化性：F2＜Cl2B．气态氢化物的稳定性：H2O＜H2S
    C．酸性：H3PO4＜H2SO4D．粒子半径：Na+＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，非金属单质未表现出氧化性的是（　　）
    A．氯气被强碱溶液吸收B．铁在氯气中燃烧
    C．硫在氢气中反应生成硫化氢D．硫在空气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
    B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
    C．3O2$\frac{\underline{\;电火花\;}}{\;}$2O3是氧化还原反应
    D．复分解反应一定不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（　　）
    A．CuCl2+H2S═CuS↓+2HClB．2HCl+Na2S═2NaCl+H2S
    C．Cl2+H2S═2HCl+SD．3Cl2+6FeSO4═2Fe2（SO4）3+2FeCl3

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，精铜作阳极

    B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

    C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023

    D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．

    Ⅰ【查阅资料】
    （1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解．
    （2）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （3）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    Ⅱ【制备产品】实验装置如图甲所示：
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，或Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤c中的混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品．
    （2）装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置（图乙）（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解．
    Ⅲ【测定产品纯度】
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．
    反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-（忽略Na2SO3与I2反应）
    （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色．
    （5）滴定起始点和终点的液面位置如图丙，则产品的纯度为（设Na2SO3•5H2O的相对分子质量为M$\frac{3.62{×}^{-3}M}{W}$×100%
    Ⅳ【探究与反思】
    （6）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
    （所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）
    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．

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