Question

12．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂．某钙线的主要成份为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素原子结构示意图为．
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为．
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n，则金属M为Fe（填化学式）；检验Mⁿ⁺的方法是取少量含Mⁿ⁺的溶液，加入硫氰化钾，显血红色，则证明含Mⁿ⁺．

Answer 1

分析 （1）根据原子核外电子排布画出原子结构示意图；
（2）先判断最活泼的非金属元素，再确定该化合物的化学式，根据电子式书写规则写出电子式；
（3）生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，应为Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的转化，M为Fe元素，检验铁离子常用SCN^-，根据Fe³⁺与SCN^-反应的现象分析．

解答 解：（1）Ca是20号元素，元素的原子序数=其核外电子数=核内质子数，其核外电子排布是2，8，8，2，所以其原子结构示意图为，
故答案为；
（2）元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF ₂，其电子式为，
故答案为：；
（3）生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，应为Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的转化，钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，M为Fe元素，检验铁离子常用SCN^-，Fe³⁺与SCN^-结合生成血红色物质Fe（SCN）₃，离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺的方法是取少量含Fe³⁺的溶液，加入硫氰化钾，显血红色，则证明含Fe³⁺，
故答案为：Fe；加入硫氰化钾，显血红色．

点评 本题考查结构与位置关系、常用化学用语书写、离子的检验等，掌握基础是关键，注意铁离子的检验方法以及Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的转化特征，题目难度不大．