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    已知：25 ℃时，Ksp［Mg(OH)2］=5.61×10-12，Ksp［MgF2］=7.42×10-11。下列说法正确的是（    ）

    A.25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

    B. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

    D.25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

     

    B

    解析：A项Mg（OH）2和MgF2两者结构组成相似，但Mg（OH）2的Ksp小，c(Mg2+)也小。B项能结合OH-，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡发生移动，使c(Mg2+)增大。C项Ksp只受温度影响，故两者的Ksp是相等的。D项只要不断地加入足量的NaF，会促进Mg（OH）2不断溶解转化为MgF2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等．以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还含有FeO，Al2O3，SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）若步骤I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用
    A
    A
    （填标号）．
    A．稀硫酸       B．氢氧化钠固体     C．氢氧化钾溶液
    （2）步骤I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （用离子方程式表示）．
    （3）步骤Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：2CrO42-（黄色）+2H+=Cr2O72-（橙红色）+H2O
    ①该反应
    不是
    不是
    氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式：K=
    c(Cr2O72-)
    c2(CrO42-)?c2(H+)
    c(Cr2O72-)
    c2(CrO42-)?c2(H+)
    ．
    ②若向Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量的NaOH固体，溶液
    A
    A
    （填标号）
    A．变黄色     B．颜色不变    C．橙红色溶液
    ③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7.25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
    Ag2CrO4
    Ag2CrO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     K=1.75×10-5
    碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
    亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
    c(H+)c(HCO-3) 
    c(H2CO3) 
    c(H+)c(HCO-3) 
    c(H2CO3) 
    ．
    （2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：
    Na2CO3
    Na2CO3
    ＞
    Na2SO3
    Na2SO3
    ＞
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．
    （3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：
    Na2SO3
    Na2SO3
    ＞
    NaHSO3
    NaHSO3
    ＞
    H2SO3
    H2SO3
    ．
    （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸电离平衡常数    D．醋酸的电离程度
    II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
    KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    （5）你认为往废水中投入
    B
    B
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
    （6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
    9×10-9mol?L-1
    9×10-9mol?L-1
    [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
    （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②1 100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应向
    右
    右
    进行（填“左”或“右”），判断依据是
    浓度商Qc=
    c(CO2)
    c(CO)
    =
    0.025mol/L
    0.1mol/L
    =0.25＜0.263
    浓度商Qc=
    c(CO2)
    c(CO)
    =
    0.025mol/L
    0.1mol/L
    =0.25＜0.263
    ．
    （2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    △H=-49.0kJ?mol-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225mol/（L?min）
    0.225mol/（L?min）
    ．
    ②反应达到平衡后，下列措施能使
    c(CH3OH)
    c(CO2)
    增大的是
    BD
    BD
    （填符号）．
    A．升高温度    B．再充入H2    C．再充入CO2D．将H2O（g）从体系中分离     E．充入He（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）俄罗斯最近研制的一种名为“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭运载量，这种燃料的成分是乙炔和液氨．
    ①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃烧生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的热，试写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    ②又知热化学方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
    ⅰ试完成以下热化学方程式：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    ⅱ在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合气体，并装入固体催化剂，使之反应．平衡时，容器内的压强为起始时的80%，则反应过程中共放热
     
    kJ．
    （2）已知：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    t/℃ 700 800 850 1000 1200
    K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
    回答以下问题：
    ①该反应逆反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②容器容积不变，850℃时，能表明反应达到平衡的是
     

    A．容器中气体密度不变
    B．容器中气体的平均相对分子质量不变
    C．容器中H2的浓度不变
    D．υ正（H2O）=υ逆（CO2）
    ③容器容积不变，850℃时各物质平衡浓度为
    c（CO2）=0.4mol?L-1   c（H2）=0.1mol?L-1   c（CO）=xmol?L-1    c（H2O）=0.2mol?L-1
    若用a、b、c、d、分别表示CO2、H2、CO、H2O的起始浓度．
    ⅰ则x=
     
    ；
    ⅱ则a、b应满足的关系是
     
    ．

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