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    5．下列各说法正确的是（　　）
    A．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=QKJ/mol（Q＞0），若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
    B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
    C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    D．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$

    分析 A、利用焓变的含义，反应是可逆的，不可能进行完全；
    B、热化学方程式中的计量数只表示物质的量，可以用分数表示；
    C、有些放热反应需要加热才能进行；
    D、HCO3-不能拆分．

    解答 解：A、对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，（Q＞0），焓变是指恰好完全反应时的热量变化，若向一密闭容器中加入1molSO2和5molO2充分反应后，反应是可逆反应，所以放出的热量小于0.5QkJ，故A错误；
    B、热化学方程式中的计量数只表示物质的量，不表示微粒数，可以用分数表示，故B错误；
    C、有些放热反应需要加热才能进行；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故C正确；
    D、HCO3-不能拆分，所以NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了焓变、熵变的概念应用，可逆反应的判断应用，热化学方程式的意义，反应条件和吸热放热的关系，熟练掌握概念是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系不相符的是（　　）
    选项操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体 发生反应先生成NO，进而与O2反应生成NO2 
    B取皂化反应的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴 皂化反应完全 
    C 在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加热，将产生的气体依次通过水、酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪色使KMnO4溶液褪色的气体是乙烯 
    D 向漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫，溶液变浑浊 析出了硫酸钙
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．焦炭是工业生产中的重要还原剂和燃料，活性炭用于生活和实验室中通过吸附作用除去有害气体或有毒物质．它们的化学成分都可以看成是碳单质．

    （1）红热的焦炭投入浓硝酸中，写出反应的化学方程式C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O；
    （2）将一定条件下的高锰酸钾溶液与活性炭混合，可发生如下反应（未配平）4MnO4-+3C+1H2O--4MnO2+2HCO3-+CO32-，则 ①处应该填入的微粒化学式为HCO3-；
    （3）PbO俗称密陀僧或铅黄，将黄色粉末状PbO和足量活性炭充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．
    写出反应管a中发生的所有反应的化学方程式PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO↑PbO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO2CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
    2PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
    A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+，AlO2-，S2-，SO42-
    B．由水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，SO32-
    C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4 +、Na+、Fe2+、NO3-
    D．pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3 -、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-═LiFePO4，负极 Li-e═Li+．下列说法中正确的是（　　）
    A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
    B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
    C．放电时电池内部Li+向负极移动
    D．所用的电解质（溶液）为水（溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（　　）
    A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性
    B．铝热反应是工业炼铁常用的方法
    C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+02+4e-═4OH-
    D．实验室储存的钠着火时，可以用砂子盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸
    B．常温下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
    C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大
    D．一定温度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组粒子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学课外活动小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体，进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）A的化学式为Fe．上述操作过程中用到的玻璃仪器有：
    ①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤漏斗．
    （2）趁热过滤的目的是防止硫酸亚铁晶体析出．
    （3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是抑制Fe2+离子水解．
    （4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中．硫酸亚铁铵可用硫酸亚铁和硫酸铵反应制得．实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．写出硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应的离子方程式：Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+．
    （5）草酸亚铁晶体（相对分子质量：180）受热易分解．某课外活动小组设计如图的实验装置来检验其分解产物．

    ①该设备中最不合理的部分是（填字母）A，原因是反应生成的水易沿试管壁流下使试管炸裂．
    ②改用正确装置，实验开始后，B处变蓝色，说明草酸亚铁晶体中有结晶水；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生（填化学式，下同）CO、CO2；反应后在A处试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时有燃烧现象．A处试管中的黑色固体粉末可能是Fe、FeO．

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