[题目]下表为元素周期表的一部分.用元素符号或化学式回答下列问题.主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)10种元素中.化学性质最不活泼的是 .除⑩外原子半径最大的是 .(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ,⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为 .(3)①②③⑤⑧五种元素形成的离子半径由大到小的顺序为 (4)元素⑥的名� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_________，除⑩外原子半径最大的是________。

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________ ；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_________________。

（3）①②③⑤⑧五种元素形成的离子半径由大到小的顺序为______________________

（4）元素⑥的名称是____；元素④的原子结构示意图是/span>_______；元素⑦的氢化物和元素①单质反应的化学方程式为________________。

（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为________；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________________。

（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物之间两两相互反应的离子方程式为____________________。

（7）元素③的单质在元素⑥⑦形成的某化合物中燃烧的化学方程式为____________________。

【答案】 Ar K NaOH HCl>HBr Cl->K+>Na+>Mg2+>Al3+ 碳 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 黄色 Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl H++OH-==H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 2Mg+CO22MgO+C

【解析】根据元素在周期表中的位置可判断它们分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。则

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，除⑩外原子半径最大的是K。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，则①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为HCl>HBr。（3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则①②③⑤⑧五种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl->K+>Na+>Mg2+>Al3+；（4）元素⑥的名称是碳；元素④的核外电子数是20，原子结构示意图是；元素⑦的氢化物和元素①单质反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（5）含钠元素的化合物灼烧时火焰为黄色；氯气氧化性强于溴，则氯气和溴化钠反应的化学方程式为Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl。（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，之间两两相互反应的离子方程式为分别是H++OH-==H2O、Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。（7）元镁在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。

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（1）操作②的名称为_______，所需要的玻璃仪器为______、_______、烧杯。

（2）试剂⑤的化学式为_______，发生的化学方程式为____________________________

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【题目】为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	NaCl溶液	Na2CO3	加入盐酸，蒸发
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉并过滤
③	H2	CO2	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO3	CaCO3	加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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A. mol·L－1 B. mol·1－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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A．该反应的正反应为吸热反应

B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态

C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动

D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动

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A. 若反应中转移的电子为nmol，则0.25 < n < 0.5

B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3

C. 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol

D. 当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

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元素	相关信息
X	其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准
Y	其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应
P	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q	存在质量数为25、中子数为13的核素
W	位于周期表第13列
R	与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W 单质会出现钝化现象

(1)W元素位于周期表第________周期______族；T离子的结构示意图为____________。

(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序___________(用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。

(3) X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为_________，化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为______________。

(4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。

化合物	x3Y4	R2T2
主要物理性质	硬度可以和金刚石相媲美，熔点>3600℃	常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76°C
晶体类型	________	_________

(5)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：______________。

(6)X与Q形成的lmol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9: 1，写出该气态烃的结构简式_______，并写出Q2X3与水反应的化学方程式________。

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