Question

9．燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO₂与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式是（　　）

• A． C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-20Q kJ/mol
• B． C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-40Q kJ/mol
• C． $\frac{1}{2}$C₂H₅OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H=-20Q kJ/mol
• D． C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-40Q kJ/mol

Answer 1

分析 生成的CO₂与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，n（CO₂）=$\frac{5g}{100g/mol}$=0.05mol，则生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出的热量为$\frac{QkJ}{0.05}$=20Q kJ，结合物质的量与热量成正比及物质的状态来解答．

解答 解：生成的CO₂与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，n（CO₂）=$\frac{5g}{100g/mol}$=0.05mol，则生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出的热量为$\frac{QkJ}{0.05}$=20Q kJ，
则热化学方程式为$\frac{1}{2}$C₂H₅OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H=-20Q kJ/mol或C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-40Q kJ/mol，
故选B．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、物质的状态为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热中水为液态，题目难度不大．