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    肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，
    则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式
     
    ．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：
    分析：根据盖斯定律，①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    将方程式②×2-①得肼和N2O4反应的热化学方程式．
    解答： 解：肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，
    ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    将方程式②×2-①得肼和N2H4 反应的热化学方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
    故答案：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
    点评：本题考查热化学方程式的书写，运用了盖斯定律，注意热化学方程式与化学方程式的区别．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：（要有计算过程，只有结果计零分）
    （1）所得盐酸溶液的物质的量浓度．
    （2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）
    （3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水．利用如图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去），回答下列问题．

    （1）A中放NaOH的目的是：
     
    ；
    （2）在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是（填序号）
     
    ；
    A、碱石灰
    B、无水CuSO4
    C、五氧化二磷
    D、无水CaCl2　
    （3）E装置中盛装浓硫酸的目的是
     
    ；
    （4）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为a L，则被还原的氧化铜的物质的量为
     
    mol；若测得干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）
     
    ．
    （5）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无影响”）
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图为已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

    （1）从图1中选择制取气体的合适装置为氮气
     
    、氢气
     

    （2）氮气和氢气通过图2甲装置，图2甲装置的作用除了将气体混合外，还可以
     
    、
     

    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，
     
    （填会或不会）发生倒吸，
    原因是
     

    （4）图2乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶，能使铂丝保持红热，原因是该反应是一个放热反应，锥形瓶中还可观察到的现象是
     

    （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示：请回答下列问题：
    （1）该溶液中能确定存在的离子是
     
    ，肯定不存在的离子是
     

    不能确定的离子中至少还存在一种
     
    离子（填“阴”、“阳”），验证该离子是否存在的实验方法是
     
    ，若确定只存在其中的一种，则该离子的最小浓度为
     
    ．
    （2）写出BC段和DE段反应的离子方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法错误的是（　　）
    A、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
    B、增大压强，可提高CO2转化率
    C、增加CO2的浓度，可提高H2转化率
    D、改用高效催化剂，反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复，沉淀包括微溶物）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）写出化学式：B
     
       D
     

    （2）E溶液呈酸性的原因是：
     
    （用离子方程式表示）
    （3）请写出A与E反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?S）
    B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
    1
    2
    C、若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍
    D、若升高温度，X的浓度增大，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是（　　）
    A、AlO2-
    B、Al3+，Mg2+
    C、Mg2+，AlO2-
    D、Al3+，Mg2+、H+

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