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    【题目】下列属于酸的是

    A.HClO3B.Na2CO3C.SO2D.KOH

    【答案】A

    【解析】

    酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，据此分析解答。

    A．HClO3溶于水电离出氢离子和氯酸根离子，属于酸，故A正确；

    B．碳酸钠是金属离子和酸根离子构成的盐，故B错误；

    C．SO2是由硫、氧两种元素组成的化合物，属于酸性氧化物，故C错误；

    D．氢氧化钾电离出阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（　　）
    A.单质
    B.分子
    C.元素
    D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：

    请根据操作流程回答下列问题：

    （1）操作①在加热时应选择_________盛装混合物(填仪器名称)。

    （2）进行操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_________。

    （3）操作③的离子方程式为_________。

    （4）操作④的目的是_________。

    （5）实验室进行操作⑤的具体步骤是_________。

    （6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。

    ①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________。

    ②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_________(请填序号)。

    A．加水定容时俯视刻度线

    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：

    （1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:

    ①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。

    ②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)

    （2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是

    A. 该物质是一种磷酸酯类化合物

    B. 该有机物能发生银镜反应

    C. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应

    D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：
    （1）若0.1mol/L的氢氟酸溶液中有0.1%的HF发生电离，则溶液的pH=；
    （2）滴加NaOH溶液至恰好反应的过程中，水的电离程度（填写“逐渐增大”、“不变”、“逐渐减小”）；
    （3）①点时，NaOH加入了10mL，此时溶液中各种微粒（不包括水）的浓度由大到小的顺序是；
    （4）③点时pH=7，此时溶液中c（F﹣）c（Na+）（填写＞、＜或=）；
    （5）④点时，NaOH加入了20mL，此时溶液中有两种微粒浓度之和等于0.05mol/L，这两种微粒是和；
    （6）若以NaOH溶液为标准液，通过滴定的方法测定另一未知浓度的HF溶液的浓度，推测最好使用的指示剂为（常见指示剂的变色范围是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（　　）
    A.使用前要先检查容量瓶是否漏液
    B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
    C.为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解
    D.定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含砷(As )的有毒工业废水经如下图流程转化为粗Aa2O3。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。

    (1)加入试剂1的目的是:_________________________。

    (2)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH 沉淀，发生的主要反应有：

    A.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0

    B.5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃， 用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。

    (3)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。

    (4)通过对H3AsO3溶液进行_____(填操作名称)，再过滤可制得粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如下图所示。为控制滤液2 中As2O3的浓度不高于6×10-5 mol·L-1 ，则“结晶”过程应控制的条件是______________________(例举一例回答)

    (5)从绿色化学和综合利用的角度考虑，对滤液2 处理方法是:________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以丙烯为原料合成抗炎药物D 和机体免疫增强制剂I的合成路线如下（部分反应条件和产物已经略去）:

    请回答下列问题:

    （1）由丙烯生成E的反应类型为_______，E 的结构简式为_______。

    （2）D 中的官能团名称为_______ 。

    （3）化合物G 的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为_______。

    （4）写出E生成丙醇的化学反应方程式_______ 。

    （5）A的同分异构体中属于苯的同系物的共有_______种（不包含A），其中核磁共振氢谱有四组峰的是_______（写一种结构简式）。

    （6）已知：。结合上述流程的信息，设计由制备的合成路线_______________。

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