对于反应下列判断正确的是 [ ] A．2体积和足量反应.必定生成2体积 B．其他条件不变.增大压强.会使平衡向右移动 C．平衡时.消耗速率必定等于生成速率的两倍 D．平衡时.的浓度必定等于的浓度的两倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于反应下列判断正确的是

[　　]

A．2体积和足量反应，必定生成2体积

B．其他条件不变，增大压强，会使平衡向右移动

C．平衡时，消耗速率必定等于生成速率的两倍

D．平衡时，的浓度必定等于的浓度的两倍

答案：BC
解析：

解析：A．可逆反应，反应物的转化率不能达到100％，所以2体积和足量反应，生成的量应小于2体积．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：

I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol

．
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是

mol．
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是

．
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O₂=2NO₂和NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是

催化剂

．
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①用碘水测定SO₂的含量的化学方程式是

SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是

增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应

．
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

室温下，对于0.10mol?L^-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

A、与AlCl₃溶液发生反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

B、加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）?c（OH^-）变大

C、用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性