Question

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800 ℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800 ℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	850 ℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

根据数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为_____________mol·(L·min)^-1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂=_____________mol·L^-1，反应经过20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_____________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃_____________v₁(填“＞”“=”或“＜”)，且c₃_____________1.0 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”)。

Answer 1

解析：(1)v(A)==0.013 mol·L^-1·min^-1

(2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达平衡时A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c₂=1.0 mol·L^-1。又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。

(3)对比实验3与实验1可知，从10 min到20 min，实验1中A的浓度变化值为0.13 mol·L^-1，而实验3中A的浓度变化值为0.17 mol·L^-1，这就说明了v₃＞v₁。又知从0到10 min A的浓度的变化值大于0.17 mol·L^-1，即c₃＞(0.92+0.17) mol·L^-1=1.09 mol·L^-1。

答案：(1)0.013  (2)1.0  使用催化剂

(3)＞  ＞