Question

7．387K时，在体积为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2A（g）?B（g）+C（g），该反应的平衡常数 K=4，若起始时向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，上述平衡（　　）

• A． 向正反应方向移动
• B． 向逆反应方向移动
• C． 达到平衡
• D． 无法判断移动方向

Answer 1

分析 起始时向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，则Qc=$\frac{\frac{0.15mol}{1.0L}×\frac{0.15mol}{1.0L}}{（\frac{0.15mol}{1.0L}）^{2}}$，与K比较，若Qc=K平衡不移动，Qc＜K平衡正向移动，Qc＞K平衡逆向移动，以此来解答．

解答 解：起始时向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，则Qc=$\frac{\frac{0.15mol}{1.0L}×\frac{0.15mol}{1.0L}}{（\frac{0.15mol}{1.0L}）^{2}}$=1＜K=4，则平衡正向移动，
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握Qc的计算、Qc与K的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用浓度计算Qc，题目难度不大．