下列有关物质性质的应用错误的是A．二氧化硅不与强酸反应.可用石英玻璃容器盛放氢氟酸B．碳酸氢钠具有弱酸性.可用于食品发酵C．次氯酸钠具有强氧化性.可用于配制消毒液D．明矾能水解生成Al(OH)3胶体.可用作净水剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关物质性质的应用错误的是

A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸

B．碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵

C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

D．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

【解析】

试题分析：A．二氧化硅不与强酸反应，但是去可以与玻璃中的SiO2发生反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，因此不能用石英玻璃容器盛放氢氟酸，错误；B．碳酸氢钠电离产生的HCO3-可以微弱的电离产生H+，不稳定受热分解产生CO2气体，而且可以与酸发生反应产生CO2气体，使食品膨松，因此可用于食品发酵，正确；C．次氯酸钠具有强氧化性，可以起杀菌消毒作用，因此可用于配制消毒液，正确；D．明矾是强酸弱碱盐，Al3+发生水解反应消耗水电离产生的OH-生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，正确。

考点：考查有关物质性质的应用的正误判断的知识。

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下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸

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【物质结构与性质】(15分)钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

（1）已知CaC2与水反应生成乙炔.请回答下列问题：

①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu+基态核外电子排布式为___________________.

②CaC2中C22-与O22+互为等电子体,1molO22+中含有的π键数目为_________.

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是__________.

（2）抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2?4H2O,其结构示意图如图1：

该物质中存在的化学键类型包括____________(填字母).

A．金属键 B．离子键 C．非极性共价键 D．配位键

（3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为____________.已知阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为ρg·cm3,则晶胞中两Ca2+间的最近距离为______________cm.(用含NA、ρ的代数式表示)

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为（任答一点）。

（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为；

可循环使用的物质X是。

（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、和。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是

A．微粒半径：Z2+＞W2-＞R-

B．对应氢化物的稳定性：W＞R

C．W与X、W与Z形成的化合物晶体类型相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

[物质结构与性质]乙烯酮 (CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，可由C2H2和O2的混合气体通过锌、钙、银的三种金属的氧化物(催化剂)反应得到。也可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。

（1）Zn2+基态核外电子排布式为。

（2）与H2O互为等电子体的一种阴离子为；乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有。

（3）CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是。

（4）lmol(C2H5O)3P=O分子中含有的键的数目为。

（5）Ag的氧化物的晶胞结构如图所示，

该氧化物的化学式为 .

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：

3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)

容器编号	温度／℃	起始物质的量／mol	平衡物质的量／mol
H2	SO2	H2	SO2
容器I	300	0.3	0.1	/	0.02
容器II	300	0.6	0.2	/	/
容器III	240	0.3	0.1	/	0.01

下列说法正确的是

A．该反应正反应为吸热反应

B．容器II达到平衡时SO2的转化率比容器I小

C．容器III达到平衡的时间比容器I短

D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L? mol-1

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4·H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式。

（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是。

（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液，。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

c．用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；

d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。

①滴定过程中，AgNO3溶液应放在中；步骤d的目的是。

②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省肇庆市高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

（16分）利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS，其杂质主要为铁、铜元素等）冶炼纯锌的传统工艺如下：

注：锌、铁、铜的沸点依次为1180K、2862K、1800K

（1）高温焙烧时，若氧气足量，则ZnS发生的化学反应方程式为。

（2）方案1由锌熔体获得粗锌的的操作为（填：“蒸馏”、“分馏”或“干馏”）。

（3）工业生产中方案2中固相2的成分为，液相1所含金属阳离子为：

（4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是。

（5）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示：

温度/℃	0	10	30	50	56.7	60	70	80	90
溶解度	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	33.5
析出晶体	FeSO4·7H2O	FeSO4·4H2O	FeSO4·H2O

从上表数据可以得出的结论是：① ；② 。

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