[题目]关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )选项①②③④强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2蔗糖H2CO3A.①B.②C.③D.④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）

选项	①	②	③	④
强电解质	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
弱电解质	HF	BaSO4	HClO	CH3COOH
非电解质	Cl2	CS2	蔗糖	H2CO3

A.①B.②C.③D.④

【答案】C

【解析】

A、Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；

B、溶于水中的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，故不选B；

C、溶于水中的CaCO3能完全电离，CaCO3是强电解质；HClO在水中部分电离，是弱电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，蔗糖是非电解质，故选C；

D、H2CO3的水溶液能导电，H2CO3是电解质，故不选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是________________________________。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。

③装置D的作用是____________________________________。

(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。

(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥	⑦		⑨
4	②	④

(1)写出下列序号所代表的元素符号③_____；⑩______

(2)写出⑥的一种用途_________________;常温下可与表中_______单质反应(填化学式

(3)元素④的原子结构示意图为________________________；

(4)⑤和⑨形成的化合物的化学式为：_____________;向该化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为__________________________________________________.

(5)②⑤⑦⑧的原子半径由大到小的顺序是__________________________(用元素符号表示)

(6)将①⑤同时投入到水中，发生反应的化学方程式有：______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A. P3＞P4，y轴表示B的转化率 B. P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C. P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D. P3＞P4，y轴表示混合气体的密度

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A. 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B. 反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH= 10.1 kJmol1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)

A. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

B. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1451.6 kJ·mol－1

C. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ·mol－1

D. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

Ⅰ．丙烷（C3H8）是一种优良的燃料，下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（I）过程中的能量变化图。试回答下列问题：

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__________。

（2）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________。

Ⅱ．用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。

（2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”）。所求中和热___(填“等”或“不相等”),简述理由__________________________________________。

（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NA

B. 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子

C. NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g

D. 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】血液中的葡萄糖称为血糖，空腹血糖是筛査糖尿病的常用指标，正常范围在3.9-6.1mmol/L（注：1m mol/L= 1×10-3 mol/L）；该体检指标表示的是

A.物质的量（n）B.物质的量浓度（c）C.质量分数（ω）D.摩尔质量（M）

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