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    1．已知酸性强弱：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应，说明水解后生成的官能团具有酸性，且酸性比H2CO3强，以此解答该题．

    解答 解：A．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故A错误；
    B．水解生成，酚羟基比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故B错误；
    C．水解生成，酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故C正确；
    D．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意能与碳酸氢钠反应的物质的酸性必须比碳酸强，注意有机物的结构，特别是官能团的结构和性质，把握有机物的转化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A．AgCl 在同浓度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同
    B．0.1 mol?L-1 的 Na2S 溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    C．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．pH=4.5 的番茄汁中 c（H+） 是 pH=6.5 的牛奶中 c（H+）的 100 倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室可用如图装置（启普发生器）制取氢气．欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是（　　）
    A．将稀硫酸改为浓硫酸B．向稀硫酸中加入少量CuSO4固体
    C．向稀硫酸中加入AgNO3溶液D．给装置中发生反应的部分加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有NaHSO4、Ba（OH）2、NaHCO3 三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将 NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，得300mL滤液，测得滤液中只含NaOH溶质，其物质的量的浓度为 0.9mol•L-1（不考虑混合时引起的溶液体积的变化），试回答下列问题：
    （1）写出Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-；
    （2）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
    （3）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3 三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？NaHSO4、NaHCO3（填化学式）．
    （4）题中NaHCO3 溶液的浓度可能为0.9mol•L-1或1.8mol•L-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．Mg2+、Fe3+、SO42-、SCN-
    C．Na+、AlO2-、NO3-、OH-D．Na+、NH4+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中F为过渡元素，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2+核外各电子层电子均已充满．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出B原子核外电子排布式：1s22s22p63s1．
    （2）A的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力有氢键、范德华力．
    （3）B的氧化物的熔点比D的氧化物的熔点低（填“高”或“低”）；理由是Na2O是离子晶体，SiO2是原子晶体．
    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （5）E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为ZnS；E原子配位数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、W、D、E为短周期元素，且子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
    （4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与人们的生活和健康密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
    B．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜
    C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银
    D．缺钠会产生贫血，常在酱油中补钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在浓硝酸中放入铜片发生反应：
    （1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用离子方程式表示）
    （2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）．则所消耗硝酸的物质的量是0.65  mol
    （3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是0.1mol．

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