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    已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，
    （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
    释放
    释放
    能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
    （2）
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）；△H=
    （a-b）kJ/mol
    （a-b）kJ/mol
    ；
    （3）N2（g）和H2生成NH3（1）的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    ．
    分析：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，
    1
    2
    molN2（g）+
    3
    2
    molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，
    所以
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，
    而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，
    所以有：
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
    即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1．
    解答：解：（1）由图可以看出，1molN和3molH的总能量大于1mol NH3（g）的能量，则生成NH3（g）的过程为释放能量的过程，故答案为：释放；
    （2）由图可以看出，
    1
    2
    molN2（g）+
    3
    2
    molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，
    故答案为：（a-b）kJ/mol；
    （3）由（2）可知
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，
    而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，
    所以有：
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
    即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1．
    故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1．
    点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH3）为
    0.025
    0.025
    mol/（L?min）．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K
    =
    C2(NH3)
    C (N2)C3(H2)
    =
    C2(NH3)
    C (N2)C3(H2)
    ，随温度升高，K值将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”“不变”）．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    ．
    a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
    （4）在一定条件下，合成氨反应已达化学平衡状态的是
    C、D、E
    C、D、E
     （填序号）．
    A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合气体的密度保持不变
    C．容器内压强保持不变   D．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    E．单位时间内1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成
    F．单位时间内生成了n mol N2的同时，减少了n mol NH3
    （5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （7）已知化学反应N2+3H2=2NH3 的能量变化如图2所示，
    ①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
    释放
    释放
    能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
    ②
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）；△H=
    （a-b）kJ/mol
    （a-b）kJ/mol
    ；
    ③N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省大理州宾川县第四高级中学高二4月月考化学卷（带解析） 题型：填空题

    已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，

    （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是      能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
    （2）N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H=              ；
    （3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为                                   

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省高二4月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，

    （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是      能量的过程（填“吸收”或“释放”）。

    （2）N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H=              ；

    （3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为                                   

     

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省瓦房店市高一下学期期末考试 题型：实验题

    （5分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，

    （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是       能量的过程（填“吸收”或“释放”）。

    （2）N2(g)+H2(g)=NH3(g);

    △H=               ；

    （3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为                

     

     

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