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    常温下，已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分别为a、b，且1<a< b。下列有关叙述不正确的是（ ）

    A．常温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小

    B．在NaCN溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-)

    C．相同温度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释，溶液PH随溶液体积变化的曲线如图1所示

    D．常温下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH-)与盐浓度的变化曲线如图2所示

     

    C

    【解析】

    试题分析：在相同的外界条件下，相同CH3COOH和HCN溶液的PH前者小于后者，则CH3COOH的酸性大于HCN 。A．CH3COONa、NaCN都是强碱弱酸盐，水解使溶液碱性。酸越弱，盐的水解程度就越大，当盐的浓度相等时，溶液的pH就越小，因此常温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小，正确；B．在NaCN溶液中，根据电荷守恒可得：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-)，正确；C．相同温度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液前者的浓度小于后者，所以分别加水稀释，后者的电离平衡移动使溶液中H+浓度增大的趋势大于前者，因此溶液PH随溶液体积变化的曲线中醋酸的在上边，HCN的在下边，错误；D．由于酸性CH3COOH>HCN,所以常温下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中后者水解程度大。因此由水电离出的c(OH-)后者大于前者，盐的浓度越大，盐水解产生的c(OH-)就越大。故与盐浓度的变化曲线如图2所示，正确。

    考点：考查弱酸的电离及其盐溶液水解的酸碱性的知识。

     

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    （1）F原子基态的核外电子排布式为 。

    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答）。

    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。

    （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 。

    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。

    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。

     

     

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