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    （5分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
    已知：① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2983.2kJ/mol
    ② P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H ="-738.5kJ/mol"
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量状态较低的是__________________；白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。
    P4(白，s)=4P(红,s) △H=-29.2KJ/mol   红磷，低
    ①—4×②得：P4(白，s)=4P(红,s ) △H=-29.2KJ/mol；
    由所得反应方程式可知，白磷比红磷的能量高，红磷的能量较低，白磷的稳定性较差；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
    则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH为
    A．—162 kJ·mol－1B．＋81 kJ·mol－1
    C．＋162 kJ·mol－1D．－81 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
    （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
    （2）已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
    （4）已知N2(g)+2O2(g)="2" NO2(g)   △H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________                ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是
    A．氧化物中的氧元素一定呈 - 2价B．酸性氧化物可能是金属氧化物
    C．化学键只存在于晶体中D．正四面体分子中键角不可能是600

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正 增大的是
    A．升高温度B．降低温度
    C．使用催化剂D．压缩容器，使其体积变为1 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：
    H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)　△H=-241.8kJ/mol，
    H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)　△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是
    A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量
    B．H2的燃烧热为285.8kJ
    C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
    D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含有共价键的化合物是
    A．Cl2B．NaClC．CaOD．HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
    途径I：C3H8(g) + 5O2(g) ="=" 3CO2(g) +4H2O(l)  ΔH＝-a kJ·mol-1
    途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)   ΔH＝+b kJ·mol-1
    2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（abcd均为正值）
    请回答下列问题：
    （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量  ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量
    （2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________
    （3）b 与a、c、d的数学关系式是______________

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