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    当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是

    A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

    B．碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定

    C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

    D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素X~Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是

    元素

    X

    Y

    W

    Z

    相关信息

    用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒

    工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质

    最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”

    原子的电子总数是最外层电子数的6倍

    A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质

    B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热

    C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点

    D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

    B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

    C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

    D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学高一上10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对实验操作分析错误的是

    A．配制0．1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

    B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

    C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高

    D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市高三上学期摸底测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na＋ ②有胶状物质生成

    ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

    A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是

    A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

    B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

    C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油

    D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．将5．85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0．1mol/L的NaCl溶液

    B．0．5 L Fe2（SO4）3溶液中，含有0．4mol Fe3+，则c（SO42－）==2．4 mol/L

    C．将wg a％的NaCl溶液蒸发掉0．5w g水，一定得到2a％的NaCl溶液

    D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0．2c1mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式正确的是

    A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42- B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32-

    C．HClO===H+＋ClO- D．H2SH+＋HS-

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）I、硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸产生的废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

    已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

    （2）煅烧FeCO3生成产品I和CO2的化学反应方程式为 。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有________________。

    （3）生成产品Ⅱ的化学方程式为 。为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： 、 、洗涤、干燥。

    II、天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：COSNa2S溶液H2

    （4）羰基硫分子的电子式为 。反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 。

    （5）已知反应II的产物X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则II中主要反应的离子方程式为 。

    （6）下图是反应II在不同反应温度下,反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）。

    a．判断T1、T2、T3的大小： > > ；

    b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32﹣外，还有因发生副反应而同时产生的SO42﹣，则溶液中c（S2O32﹣）：c（SO42﹣）= 。

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