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20.下列有机物的命名中,正确的是(  )
A.2,4-二甲基丁烷B.2,3,3-三甲基丁烷
C.2-乙基-1-戊烯D.2,2,3-三甲基-1-戊烯

分析 有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
1)命名要符合“一长、一近、一多、一小”,也就是主链最长,编号起点离支链最近,支链数目要多,支链位置号码之和最小;
2)有机物的名称书写要规范;
3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.主链不是最长,名称为2-甲基戊烷,故A错误;
B.取代基的位次和最小,名称为2,2,3-三甲基戊烷,故B错误;
C.符合命名规则,故C正确;
D.2,2,3-三甲基-1-戊烯,2号碳上连接超过4个键,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了有机物的命名,为高考考查的重点和难点,题目难度不大,试题侧重对学生基础知识的检验和训练,解答关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式中,正确的是(  )
A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:SO42-+Ba2+═BaSO4
C.用稀硫酸洗去铁锈:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D.硝酸汞溶液与铝反应:Hg2++Al3+═Al3++Hg

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:
(1)铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是铜<铁<铝(或Cu<Fe<Al).
(2)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(3)如图装置中,铁作负极,铜电极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu.
(4)已知铜与稀硫酸不反应,但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示其可能原因:2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O.
(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂.将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式:Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO.
(6)铝与氧化铁的混合物称为铝热剂,可用于野外焊接钢轨,反应的化学方程为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,明显存在的一处错误是:小烧杯口和大烧杯口没有平齐,图中尚缺少的一种玻璃仪器是:环形玻璃搅拌棒;
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失;
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值偏小(填“偏大、偏小、无影响”);
(4)改正实验装置后,某学生实验记录数据如下:
实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
120.020.123.4
220.220.423.6
320.520.623.8
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=-55.2kJ/mol;(保留三位有效数字)
(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量多(填“多”、“少”或“相等”,下同),所求中和热相等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验操作正确的是(  )
编号实验操作
A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中,小心给烧杯加热
B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液,过滤后再加适量盐酸
D制备Fe(OH)3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液,继续加热至溶液呈现红褐色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.若向某溶液中加入适量的溴水,溶液仍呈无色,则该溶液中可能含有的离子是(  )
A.Cu2+B.I-C.SO32-D.Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法中错误的是(  )
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性
B.在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH34]2+中都存在配位键
C.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
D.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知:2X+Y?2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示.下列判断正确的是(  ) 
A.1时,v正>v逆
B.正反应的△H<0
C.a、b两点的反应速率 v( a)=v( b)
D.T<T 1时,ω增大的原因是平衡向正方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某烃的结构简式为CH≡C-C(C2H5)═CH-CH2-CH3,分子中含有正四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a,在同一直线上的碳原子数为b,一定在同一平面内的碳原子数为c,则a、b、c分别为(  )
A.4、3、5B.4、3、6C.2、5、4D.4、6、4

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