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    水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
    3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－="=" Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是   
    A．a＝4
    B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
    C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
    D．S2O32-是还原剂
    C
    根据氢原子守恒可知，a＝4，A正确；在反应中S元素的化合价从＋2价升高到＋2.5价，2molS2O32－失去2mol电子，作还原剂；1mol氧气得到4mol电子，所以根据电子的得失守恒和原子守恒可知，Fe2＋的氧化产物是Fe(OH)3，氢氧化铁能形成胶体，因此选项C是错误的，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）（1）在反应K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，  ___元素被氧化，____元素被还原，      是氧化剂；      是还原产物（填相应的元素符号或化学式）；若标准状况下产生2.24L Cl2,则电子转移的总数是     NA.
    （2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4－、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 →O2。
    ①写出该未配平的离子方程式                            。
    ②如果上述反应中有11.2L(标准状况)气体生成，则被还原的物质为        mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN－+ 8OH－+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl－+ 4H2O ；下列有关说法正确的是(    )
    A．上述反应中氧化产物只有N2
    B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离
    C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
    D．现取1 L含CN－1.04mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
    （1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(　　)

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_                       _
    （3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是
      MnO4-+  NO2-+  =====  Mn2++ NO3-+ H2O
    Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目
    Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
    该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：             。
    Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小       （请填序号）：
    ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
    ②定容时仰视仪器上的刻度线
    ③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
    IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

    V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：
    取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；
    取上述配好的KMnO4溶液于         （“酸式”或“碱式”）滴定管
    滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下，发生下列几种反应：① 16H+ + 10Z— + 2XO4—= 2X2+ + 5Z2 +8H2O
    ② 2A2+ + B2   =  2A3+ + 2B—    ③ 2B— + Z2  =   B2 + 2Z—
    根据上述反应，判断下列结论中错误的是：
    A 溶液中可发生：Z2 + 2A2+  =  2A3+ + 2Z—     B  Z2在①、③反应中为还原剂
    C 氧化性强弱的顺序为：XO4—＞Z2＞B2＞A3+      D  X2+是XO4—的还原产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
    (1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
    (2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为________。
    (3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中 正确的是 （       ） 
     
    A．Z一定是活泼的金属元素
    B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3mol
    D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。
    (1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________ mol。
    (2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________。
    (3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_____________________________________(并标出电子转移的数目和方向)。
    ①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某些火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
    C2H8N2 + 2N2O4 ="=" 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O
    有关该反应的说法正确的是
    A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低
    C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应

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