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1.4g铁溶于盐酸中,加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀,过滤后给红褐色沉淀物加强热,得红色物质,其质量为   

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A1g   B1.5g   C3g   D2g

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某兴趣小组,对物质A的组成和性质,进行了如下系列研究:
实验1:对A的溶液进行了焰色反应;现象:火焰呈绿色.
实验2:从A的溶液中获取固体A.
实验3:加热干燥的固体A9.4g,出现大量的红棕色气体,经处理集得不溶于水的气体0.56L(标况下),且该气体能使带火星的木条复燃,残留黑色固体4.0g.
实验4:用酒精喷灯再对黑色固体加热,待固体完全变红,又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L(标况下).
资料:①氧化亚铜属碱性氧化物,在酸性介质中能发生自身氧化还原反应;在空气中灼烧会转化为黑色固体,而在高温下较为稳定.②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃;酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右;
根据题中信息,回答下列问题:
(1)实验1中进行焰色反应实验时,一次完整的操作次序为
acaba
acaba
(填序号,可重复);
a.灼烧           b.用盐酸清洗铂丝        c.用铂丝蘸取待测液
(2)实验2中如何从溶液中获取固体A?
蒸发浓缩,冷却结晶
蒸发浓缩,冷却结晶

实验中所需主要的仪器有:铁架台(附铁圈)、
蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗
蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗

(3)实验3中
经处理
经处理
集得不溶于水的气体0.56L,这里的“经处理”是将气体通过
碱石灰(或固体氢氧化钠)
碱石灰(或固体氢氧化钠)
,然后用排水法收集气体.
(4)写出实验3中的分解反应式:
2Cu(NO32
 加热 
.
 
2CuO+4NO2↑+O2
2Cu(NO32
 加热 
.
 
2CuO+4NO2↑+O2

(5)写出实验4中的分解反应式:
4CuO
 高温 
.
 
2Cu2O+O2
4CuO
 高温 
.
 
2Cu2O+O2

(6)实验4中红色固体为纯净物,化学式可以通过计算来确定,也可以通过实验来进一步确定,请设计一个简单的实验确定方案,并写出所发生的反应式.
取红色固体加足量稀硫酸,溶液变蓝且仍有红色固体,可确定原固体为Cu2O;Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.或取一定量的红色固体,在空气中充分灼烧,根据灼烧前后固体质量变化来确定;
2Cu2O+O2
 加热 
.
 
4CuO
取红色固体加足量稀硫酸,溶液变蓝且仍有红色固体,可确定原固体为Cu2O;Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.或取一定量的红色固体,在空气中充分灼烧,根据灼烧前后固体质量变化来确定;
2Cu2O+O2
 加热 
.
 
4CuO

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
 
(填序号);
①实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉.
②配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线,会使配制的浓度偏高;实验室测定中和热时,过早读数会使测定结果偏低.
③将Fe2(SO43溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3-4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al2(SO43溶液和向Al2(SO43溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ氟化钠是一种重要的氟盐,主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐.实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵;
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已知:20℃时氯化铵的溶解度为37.2g,氟化钠的溶解度为4g.Na2SiF6微溶于水.请回答下列问题:
(1)上述流程①中产生浑浊的原因是生成了
 
(选择序号);
A.NH4F   B.H2SiO3C.(NH42SiF6 D.(NH42CO3
(2)写出流程②中相关的化学方程式:
 

(3)操作I和操作
 
是相同的,操作II和操作V是相同的,其操作名称为
 

(4)流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

图中A、B、C、D、E为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物.已知:
①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分;
②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应:2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%.
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回答下列问题.
(1)反应①的化学方程式是
 

(2)化合物I中所存在的化学键是
 
键(填“离子”或“极性”或“非极性”).
(3)称取11.9g B、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体6.72L,向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液,所得沉淀的质量为
 

A.27.2g      B.7.8g      C.2.7g      D.19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是:
 

(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是
 
(从下面的选项中选择正确选项,下同),欲检验其中的Fe2+的方案是
 

A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色
B.加铁粉,溶液变浅绿色
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

B.铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐,乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为:C10H12FeN2NaO8?3H2O,式量:421,EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末,性稳定,易溶于水及难溶于乙醇.1%的水溶液pH约为3.5,可由乙二胺四乙酸一钠盐(NaH3EDTA)与氯化铁制取,制取原理如下:
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实验室制备NaFeEDTA?3H2O步骤如下:
①把0.4g(0.01mol)NaOH溶于10mL蒸馏水,然后再加入3.8g(0.01mol)Na2H2EDTA?2H2O,把溶液微热,直至固体完全溶解.
②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl3?6H2O.称取2.5g(0.009mol)FeCl3?6H2O溶于5mL,蒸馏水中(并加1滴盐酸).
③将①、②制得的两溶液混合
④加热溶液至沸腾,蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出.
⑤冷却、采用右图装置减压过滤,先用冰水洗涤再用乙醇洗涤.
⑥将固体凉干,称得制得的淡黄色粉末2.8g.精英家教网
试回答下列问题
(1)在步骤①中,不能加入过量的碱,是因为
 

(2)将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是
 
;加显色剂后分别发生反应的离子方程式为
 
 

(3)步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是,
 
 

(4)本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末,没有得到块状的晶体,可能的原因是:
 

(5)检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA?3H2O,先取20mL酱油加入10mL75%乙醇,将所得沉淀物溶于水,并用某盐酸调到pH<0.5,破坏配合物,然后加入某种铵盐检验,该铵盐是
 
(写化学式).
(6)本次实验的NaFeEDTA?3H2O的实际产率为:
 

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