Question

某温度下，将Wg氢氧化钠溶于水，得到VmL饱和溶液，其密度为bg/cm³．
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为多少？氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？溶质氢氧化钠质量分数为多少？
（2）若取氢氧化钠饱和溶液10mL，其物质的量浓度为多少？所含氢氧化钠的物质的量为多少？若将其加水稀释至VmL后，溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：溶液的质量=bg/mL×VmL=bVg，溶质的物质的量=

Wg

40g/mol

=

W

40

mol，
（1）设溶解度为s，根据

sg

(s+100)g

=

Wg

bg

计算其溶解度；根据C=

n

V

计算其物质的量浓度；根据

溶质的质量

溶液的质量

×100%计算其质量分数；
（2）溶液是均一、稳定的，溶液物质的量浓度与其体积多少无关；根据n=CV计算溶质的物质的量；溶液稀释前后物质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液物质的量浓度．

解答： 解：溶液的质量=bg/mL×VmL=bVg，溶质的物质的量=

Wg

40g/mol

=

W

40

mol，
（1）设溶解度为s，

sg

(s+100)g

=

Wg

bg

，所以其溶解度s=

100W

b-W

；
C=

n

V

=

W 40g

0.001VL

=

25W

V

mol/L；
质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%=

Wg

bg

×100%=

100W

b

%，
答：该温度下氢氧化钠的溶解度为

100W

b-W

g；
氢氧化钠的物质的量浓度为

25W

V

mol/L；溶液的质量分数为

100W

b

%；
（2）溶液是均一、稳定的，溶液物质的量浓度与其体积多少无关，所以其物质的量浓度为

25W

V

mol/L；
溶质的物质的量n=CV=

25W

V

mol/L×0.01L=

0.25W

V

mol；溶液稀释前后物质的物质的量不变，则稀释后溶液物质的量浓度=

0.25W V mol

0.001VL

=

250W

V2

mol/L，
答：物质的量浓度为

25W

V

mol/L；氢氧化钠的物质的量为

0.25W

V

mol；稀释后溶液物质的量浓度为

250W

V2

mol/L．

点评：本题考查物质的量的有关计算，根据物质的量公式中各个物理量之间的关系进行计算，注意溶液浓度与溶液体积无关，题目难度不大．