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    属于短周期元素的是
    A．KB．CaC．ID．P
    D

    试题分析：短周期元素指元素周期表中第一、二、三周期，确定元素的质子数，主族元素周期数=电子层数，最外层电子数=族序数，由此判断．P在第3周期ⅤA族，所以选D，其他的元素都在长周期。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    )已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　)。
    A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－
    B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
    C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
    D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。
    （1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________
    用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
    （2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“>” “<”或 “=”）
    （3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。
    （4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系：

    已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________，写出A与D反应的离子方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）。

    （1）A在元素周期表中的位置是       。
    （2）B2的电子式为    ，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为           （用离子符号表示）。
    （3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有         （写出其中两种物质的化学式）。
    （4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1∶1∶3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是
    A．镓的金属性比铝弱B．镓的常见化合价为＋3
    C．镓的原子半径比铝大D．镓的原子结构示意图为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于和的说法正确的是
    A．质量数相同B．中子数相同C．互为同位素D．核外电子数不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是
    A.原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>B
    B.元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
    C.工业上利用铝热反应可制得单质C
    D.一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能通过化学反应实现的是
    A．生成一种新离子B．生成一种新分子
    C．生成一种新原子D．生成一种新物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
    A．非金属性：Z＞T＞X
    B．R与Q的电子数相差26
    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
    D．R、T、Q的最高正价相同

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