Question

关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强
C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减小到原来的一半
D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H⁺浓度也是醋酸H⁺浓度的二倍

Answer 1

【答案】分析：A．等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
C．一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡；
D．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离．
解答：解：A．A．等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等pH等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸，故A正确；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电质溶液强，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，氢氧化钠是强电解质，完全电离，所以将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是原来的一半，但氨水中氢氧根离子浓度大于原来的一半，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，所以如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H⁺浓度大于醋酸H⁺浓度的二倍，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意溶液的导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．