Question

17．物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）

试回答：
（1）写出C、D和H的化学式：C：Fe；D：NO；H：Mg．
（2）写出反应①②③的化学方程式：
①C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
②3Fe（NO₃）₂+4HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 根据题中各物质转化关系，红热的M与N的浓溶液反应生成混合气体，应为碳与浓硝酸或浓硫酸的反应，A与水生成气体和溶液B，气体与石灰水生成气体D，溶液B与过量C也生成气体D，C为常见金属，则M为碳，N为浓硝酸，A为CO₂和NO₂的混合气体，溶液B为硝酸，A与水反应得到的气体为NO和CO₂的混合气体，通过石灰水后得气体D为NO，溶液B与过量C得E，E与过量B反应得F，则金属C有可变化合价，所以C为铁，E为硝酸亚铁，白色沉淀与硝酸反应得气体G为CO₂，H为常见金属，CO₂与H反应得M，则H为Mg，白色固体为MgO，据此答题．

解答 解：根据题中各物质转化关系，红热的M与N的浓溶液反应生成混合气体，应为碳与浓硝酸或浓硫酸的反应，A与水生成气体和溶液B，气体与石灰水生成气体D，溶液B与过量C也生成气体D，C为常见金属，则M为碳，N为浓硝酸，A为CO₂和NO₂的混合气体，溶液B为硝酸，A与水反应得到的气体为NO和CO₂的混合气体，通过石灰水后得气体D为NO，溶液B与过量C得E，E与过量B反应得F，则金属C有可变化合价，所以C为铁，E为硝酸亚铁，白色沉淀与硝酸反应得气体G为CO₂，H为常见金属，CO₂与H反应得M，则H为Mg，白色固体为MgO，
（1）根据上面的分析可知，C为Fe，D为NO，H为Mg，
故答案为：Fe；NO；Mg；
（2）反应①的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，反应②的化学方程式为3Fe（NO₃）₂+4HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，反应③的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；3Fe（NO₃）₂+4HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

点评 本题考查无机物推断，涉及Fe、N元素化合物的性质与转化，物质间的反应特征是推断突破口，需要熟练掌握元素化合物知识，题目难度较大．