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17.物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H,其中C、H为常见金属,且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化(其他有关反应条件均略去)

试回答:
(1)写出C、D和H的化学式:C:Fe;D:NO;H:Mg.
(2)写出反应①②③的化学方程式:
①C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
②3Fe(NO32+4HNO3=3Fe(NO33+NO↑+2H2O
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.

分析 根据题中各物质转化关系,红热的M与N的浓溶液反应生成混合气体,应为碳与浓硝酸或浓硫酸的反应,A与水生成气体和溶液B,气体与石灰水生成气体D,溶液B与过量C也生成气体D,C为常见金属,则M为碳,N为浓硝酸,A为CO2和NO2的混合气体,溶液B为硝酸,A与水反应得到的气体为NO和CO2的混合气体,通过石灰水后得气体D为NO,溶液B与过量C得E,E与过量B反应得F,则金属C有可变化合价,所以C为铁,E为硝酸亚铁,白色沉淀与硝酸反应得气体G为CO2,H为常见金属,CO2与H反应得M,则H为Mg,白色固体为MgO,据此答题.

解答 解:根据题中各物质转化关系,红热的M与N的浓溶液反应生成混合气体,应为碳与浓硝酸或浓硫酸的反应,A与水生成气体和溶液B,气体与石灰水生成气体D,溶液B与过量C也生成气体D,C为常见金属,则M为碳,N为浓硝酸,A为CO2和NO2的混合气体,溶液B为硝酸,A与水反应得到的气体为NO和CO2的混合气体,通过石灰水后得气体D为NO,溶液B与过量C得E,E与过量B反应得F,则金属C有可变化合价,所以C为铁,E为硝酸亚铁,白色沉淀与硝酸反应得气体G为CO2,H为常见金属,CO2与H反应得M,则H为Mg,白色固体为MgO,
(1)根据上面的分析可知,C为Fe,D为NO,H为Mg,
故答案为:Fe;NO;Mg;
(2)反应①的化学方程式为C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,反应②的化学方程式为3Fe(NO32+4HNO3=3Fe(NO33+NO↑+2H2O,反应③的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C,
故答案为:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;3Fe(NO32+4HNO3=3Fe(NO33+NO↑+2H2O;2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.

点评 本题考查无机物推断,涉及Fe、N元素化合物的性质与转化,物质间的反应特征是推断突破口,需要熟练掌握元素化合物知识,题目难度较大.

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A.元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大
B.39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C.元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液一定呈中性
D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR

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(2)用酒精灯加热时,要求使液体温度迅速升到170℃,其原因是防止在140℃时有副产物乙醚生成
(3)实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇碳化后生成的C和浓H2SO4反应产生少量的SO2,则生成SO2方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O
(4)有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2,试回答下列问题:
a.如图所示在③④装置中加入的试剂分别为(有关试剂:品红溶液、NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液)
品红溶液;酸性高锰酸钾溶液.
b.确认含有乙烯的现象是:③中溶液不褪色,④中高锰酸钾酸性溶液褪色(用装置序号及现象回答)

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2.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是(  )
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