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    锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：
    (1)单质铝溶于过量氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为       (用化学式表示)。
    (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                     。
    (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是                                                                。
    ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
    (4)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：                   。

    (1)[Al(OH)4]－ (2)Zn＋2NaOH＋2H2O=Na2[Zn(OH)4]＋H2↑ (3)①③④ (4)可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的量不易控制

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度（℃）
    		10
    		20
    		30
    		加热煮沸后冷却到50℃
    pH
    		8．3
    		8．4
    		8．5
    		8．8
     
    甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                             。
    乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度     （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
    丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是       。
    A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则   （填“甲”或“乙”）判断正确。
    （3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值=                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ的名称是          ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）           。
    （2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是                 ，则固体B的成分为         。
    （3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

    ⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是     。
    ⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为     。
    ⑶在稀释、结晶过程中：稀释的目的是     ；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的     气体的方法来代替。
    ⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：     。
    ⑸该生产流程能实现     （填化学式）的循环利用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
    【提出猜想】
    Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
    Ⅱ.所得气体中可能含有________中的一种或两种。

     
    		实验操作
    		预期现象
    		结论
    验证猜想Ⅰ
    		步骤①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
    		 
    		 
    步骤②：________
    		 
    		含有Fe3
    验证猜想Ⅱ
    		将所得气体通入如下装置
    		 
    		含有两种气体
     
    【实验探究】

    【问题讨论】
    有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题：
    (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式： _____________________________。
    (2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：____________________________。
    这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： _________________________。
    (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)_________________ ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
    (1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___________________________。
    (2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________
    (3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_______________________。
    (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：

    回答下列问题：
    (1)小苏打水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为________________________。
    (2)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为________________________。
    (3)操作a的名称是________，该操作使用的玻璃仪器有________。
    (4)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是________________________________。
    (5)用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
    (1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
    (2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为__________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。
    (3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
    (4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。
    (5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
    ②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

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