Question

12．（1）PCl₃水解可制取亚磷酸：PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl．
（2）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂P0₃^-，某温度下，0.10mol•L^-1的H₃PO₃溶液pH=1.6，即溶液中c（H⁺）=2.5×10^-2mol•L^-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

Answer 1

分析 （1）根据水解反应不是氧化还原反应，元素化合价没有变化，确定方程式中的生成物；
（2）据电离平衡常数K=$\frac{[{H}^{+}]•[{H}_{2}P{{O}_{3}}^{-}]}{[{H}_{3}P{O}_{3}]}$计算．

解答 解：（1）PCl₃水解可制取亚磷酸和盐酸，水解方程式为：PCl₃+3H₂O?H₃PO₃+3HCl，故答案为：3HCl；
（2）H₃PO₃ ═H⁺+H₂PO₃^-
起始浓度     0.10    0    0
反应浓度  2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
平衡浓度0.10-2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
电离平衡常数K=$\frac{[{H}^{+}]•[{H}_{2}P{{O}_{3}}^{-}]}{[{H}_{3}P{O}_{3}]}$=$\frac{2.5×1{0}^{-2}×2.5×1{0}^{-2}}{0.10-2.5×1{0}^{-2}}$mol/L=8.3×10^-3mol/L，
答：电离平衡的平衡常数K为8.3×10^-3mol/L．

点评 本题考查了水解方程式的书写、化学平衡常数的求算，题目难度不大．