【题目】（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为
（3）用离子方程式表示明矾净水原理_________________
（4）对于Ag2S(s)
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（5）下列说法不正确的是__________。
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
【答案】（1）酸；抑制；（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3
+3CO2
;
（3）Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体）+3H+;（4）
;（5）BD
【解析】
试题分析：（1）CuSO4是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，实验室在配制CuSO4的溶液时，为抑制水解，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液发生双水解反应，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2;（3）铝离子水解生成氢氧化铝胶体，明矾净水原理 Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体）+3H+；（4）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=
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【题目】《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指
A. 油脂 B. 油漆 C. 石油 D. 煤焦油
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【题目】500 mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）＝6 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c（Na+）＝6 mol·L-1
B．电解后溶液中c（H+）＝4 mol·L-1
C．上述电解过程中共转移8 mol电子
D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol
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【题目】向130mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。
（1）与硫酸铜反应的铁的质量为_________g。
（2）原浓硫酸的物质的量浓度为__________。
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【题目】【加试题】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）、苯甲酸。反应原理如下：
2C6H5CHO+NaOH
C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl
相关物质物理性质如下表：
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |
沸点/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔点/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解度 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
实验流程如下：
（1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出。
仪器A的名称为_______，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：_______。
（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______
A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_____________。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应____________。
（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为_____%。
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【题目】化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 （ ）
A. 通过石油的裂化生产乙烯 B. 用氯气和石灰浆制漂白粉
C. 硫酸厂用接触法生产硫酸 D. 炼油厂用分馏法生产汽油
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【题目】25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ）
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1
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【题目】下列叙述正确的是
A. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料
B. 棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料
C. 颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶
D. 青铜、黄铜、碳素钢都属于合金
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【题目】等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合，①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 三种溶液pH的比较③>②>①
B. 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)>c(SCN-)
C. 上述三种溶液中水电离的电离度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D. ①与③反应所得的溶液中：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L
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