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    4．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（　　）
    A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯
    C．硅酸可由二氧化硅与水反应制得D．水晶项链是硅酸盐制品

    分析 A．硅酸钠不燃烧，耐高温；
    B．光导纤维主要成分二氧化硅；
    C．二氧化硅不溶于水；
    D．水晶主要成分是二氧化硅．

    解答 解：A．硅酸钠不燃烧，耐高温，可用于制备木材防火剂，故A正确；
    B．二氧化硅广泛用于光纤通讯，故B错误；
    C．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故C错误；
    D．水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物的用途，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于ds区元素
    B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
    C．NH3分子中N原子和H2O分子中O原子的杂化类型不相同
    D．原子间只通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：
    （1）写出A中官能团名称碳碳双键、酯基．
    （2）反应①的类型为加成反应，反应④的类型为水解反应．
    （3）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为．
    （4）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式．
    ①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰．
    （5）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C14H15NO3），写出其结构简式．
    （6）已知：CH3CHO+HCHO$\stackrel{NaOH}{→}$H2C=CHCHO，
    以、CH3CH2OH和为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）．
    合成流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．碳原子数≤10 的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种
    B．烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色
    C．等质量的CH≡CH和C6H6完全燃烧时消耗等物质的量的氧气
    D．分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（　　）
    A．通入CO2B．通入NH3C．冷却母液D．加入食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
    Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
    （1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是：升高温度、适当增大硫酸浓度、减小矿粉颗粒直径．（至少答两条）
    （2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2OFe3++3NH3﹒H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （3）步骤Ⅲ中，所加（NH4）2S的浓度不宜过大的原因是若（NH4）2S的浓度过大，产生MnS沉淀，造成产品损失．
    （4）滤液2中，c（Co2+）：c（Ni2+）=5：1．
    （5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg．若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为$\frac{（b-\frac{c}{107}×\frac{1}{2}×55）×\frac{115}{55}}{a}$×100%．（用含a、b、c的式子表达，无需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质）为原料提取铝的无机化工流程如图：

    已知：NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑．
    （1）固体A为Fe2O3、MgO、CuO；试剂X为NaOH，Y为CO2．
    （2）写出反应②的离子方程为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）实验室里完成反应③所需要的实验仪器主要有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角．
    （4）反应④所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解的方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为2Al-3e-═Al3+．下列可作阴极材料的是D
    A．铝材     B．石墨     C．铅板     D．纯铝
    （5）铝土矿中Al2O3的含量为40.8%，要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要X的质量为0.32t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
     物质氢键X-H…Y键能kJ•mol-1
     （HF）n D-H…F 28.1
     冰 O-H…O 18.8
     （NH3）n N-H…N 5.4

    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且原子序数递增．A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状况下）；E的二价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、D的元素符号：AH；BC；DNa．
    （2）C离子的电子式；E的离子结构示意图．
    （3）写出由A、B、C、D形成的化合物M的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-．

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